3.2 金属材料（第3课时 物质的量在化学方程式中的应用）-【核心素养目标】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册）

第一节 金属材料　 第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 人教版必修第一册 榆次一中 李金虎 学习目标 掌握物质的量在化学方程式中的计算 学习目标 掌握运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行有关物理量的计算。培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。 素养目标 情境引入 n = m M N NA = = V VM 常见物理量之间的换算关系 教学过程 物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。 那么，化学方程式中的计量数表示的是什么量的关系？ 一、化学方程式中的定量关系 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ 请说出下面方程式的微观意义 教学过程 一、化学方程式中的定量关系 2Na　 ＋　 2H2O === 2NaOH ＋ H2↑ 2 ∶ ∶ ∶ 2 2 1 化学计量数之比： 2 mol 物质的量之比： ∶ ∶ ∶ 2 mol 2 mol 1 mol 2 NA 扩大NA倍： ∶ ∶ ∶ 2 NA 2 NA 1 NA ∶ ∶ ∶ 扩大6.02×1023倍： 2×6.02×1023 2×6.02×1023 2×6.02×1023 1×6.02×1023 2 mol STP气体体积之比： ∶ ∶ ∶ 2 mol 2 mol 1 mol 教学过程 1. 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比，等于其粒子数目之比。 2. 对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于其体积之比。 结论： 教学过程 二、物质的量在化学方程中的计算步骤 教学过程 (1)书写格式规范化：各物理量、物质的名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。 (2)单位运用对应化：一般来说，在一个题目中如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题目所给的两个量单位不一致，若换算成同一个单位，有时显得很繁琐，这时只要做到两个量的单位“上下一致，左右对应”即可。 (3)各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的含义各不相同。如“M”表示摩尔质量，“m”表示质量，“N”表示微粒数目，而“n”表示物质的量。 注意事项： 教学过程 250 ml 2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算： （1）参加反应的铁屑的物质的量；（2）生成的H2的体积（标准状况）。 解：参加反应的H2SO4的物质的量为：2mol/L×0.25L=0.50 mol （1）设参加反应的铁屑的物质的量为n(Fe) Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 1 1 n(Fe) 0.50 mol n(Fe)=0.50 mol （2）设生成H2的物质的量为V(H2) Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 1mol 22.4L 0.50 mol V(H2) V(H2)=11.2L 答：参加反应的铁屑的物质的量为0.50 mol；生成H2的体积在标准状况下为11.2L 例1： 教学过程 根据题目，相关物理量可以设 n、m、V 等 也可以统一先求n 教学过程 250 ml 2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算： （1）参加反应的铁屑的物质的量；（2）生成的H2的体积（标准状况）。 解：参加反应的H2SO4的物质的量为：2mol/L×0.25L=0.50 mol （1）设参加反应的铁屑的物质的量为n(Fe)，生成H2的物质的量为n(H2) Fe ＋ H2SO4 === FeSO4＋H2↑ 1 1 1 n(Fe) 0.50 mol n(H2) n(Fe)=0.50 mol，n(H2)=0.50 mol V(H2)=0.50 mol×22.4L/mol=11.2L 答：参加反应的铁屑的物质的量为0.50 mol；生成H2体积在标准状况下为11.2L 例题： 教学过程 例2：向500 mL NaOH溶液中投入10.8