专题4.2 化学反应中的质量关系（十一大题型）-2023-2024学年九年级化学上册同步举一反三系列（沪教版▪全国）

专题4.2 化学反应中的质量关系 题型梳理 【题型1】 实验探究化学反应前后物质质量的变化 【题型2】 对质量守恒定律的理解 【题型3】 质量守恒定律的微观解释 【题型4】 根据质量守恒定律定性判断物质及其组成元素 【题型5】 根据质量守恒定律定量计算物质的组成 【题型6】 根据质量守恒定律求物质的化学式 【题型7】 有关质量守恒定律的计算——表格型 【题型8】 有关质量守恒定律的计算——柱状图 【题型9】 有关质量守恒定律的计算——饼形图 【题型10】 有关质量守恒定律的计算——折线图 【题型11】 有关质量守恒定律的计算——文字表述型 举一反三 【知识点1】质量变化的探究实验 1. 在空气中加热铜片实验 （1） 原理：2Cu+O2 △ 2CuO （2） 现象：紫红色固体变黑 ； 质量变大 （3） 质量变大的原因——有氧气参加反应 2. 氢氧化钠（NaOH）溶液与硫酸铜（CuSO4）溶液反应 （1）原理：2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4 （2）现象：有蓝色絮状沉淀；溶液由蓝色变为无色；天平仍平衡。 3. 石灰水与稀盐酸反应 （1） 原理：CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑ （2） 现象：白色固体溶解；有气泡产生；天平仍平衡。 【题型1】实验探究化学反应前后物质质量的变化 【例1】某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律: 实验I:称量镁条,在空气中点燃,待反应结束后,将生成物全部收回再称量。 实验II:将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中,称量,然后将盐酸与 锌粒接触,过一会在称量。 实验III:将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中,并在锥型瓶口塞上橡皮塞,称量,然后设法将两种溶液接触(有蓝色氢氧化铜沉 淀和硫酸钠生成)过一会再称量。数据见下表: 编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应前/g 4.8 112.6 118.4 反应后/g 8.0 112.4 118.4 (1)在实验I中,反应后的质量比反应前明显增加,请用质量守恒定律加以解释 。 (2)实验II中发生反应共生成气体的质量是 。 (3)这三个实验中,实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因 。 (4)实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系,选一例说明实验设计中的不当之处,并提出改进思路 。 【变式1-1】为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据如图回答问题： 【信息提示】硫酸铜与氢氧化钠反应： (1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向分度盘的中央：两种物质反应后，托盘天平的指针会发生偏转吗？ ，其原因是 。B装置在反应前天平的指针在刻度盘的中央，反应后指针会 （填“向右偏”“向左偏“指向中央”） (2)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 装置中进行。 (3)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是 （选填序号）。 ①原子种类  ②分子种类  ③原子数目  ④分子质量  ⑤分子数目 【变式1-2】质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。 (1)如图A、B、C 三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是 （填序号）。 (2)用图 B 的实验来验证质量守恒定律时，若所用试剂不变，你的改进方案是 。 (3)利用镁带在空气中燃烧来验证质量守恒定律。 ①镁带在空气中燃烧的化学方程式为 。 ②小明认为根据质量守恒定律，天平应该向左倾斜。镁带完全燃烧后，发现天平向右倾斜， 请分析其主要原因是 。 【变式1-3】 在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导学生们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”实验探究。他们使用的实验装置和药品如下图所示，现分别以A、B、C表示。 【实验验证】A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 (1)A实验装置中小气球的作用是 。 (2)B实验反应后天平不平衡，反应后天平不平衡的原因是 。 (3)C实验反应前物质总质量 反应后物质总质量（填“>”、“<”或“=”）。 【反思与评价】 (4)上述实验A、B、C中能用来验证质量守恒定律的是 （选填字母编号）； (5)在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若