7.1酸及其性质讲义---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

酸及其性质 一、物质的电离 1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是 的化合物。 初中化学常见的酸有：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H2CO3（碳酸）、CH3COOH（醋酸） 特别提醒：在溶液中能解离出H＋的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。 2.碱：在溶液中解离出的阴离子全部是 的化合物。 初中化学常见的碱有：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 3.盐：一类组成里含有　 　（或铵根离子）和　 　的化合物 二、几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸 1．物理性质和用途 性质与用途 浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H2SO4） 颜色、状态 液体 液体 气味 有 气味 气味 特性 （有白雾） 2．特性 ①浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。 ②浓H2SO4 浓H2SO4的吸水性：敞口放置的浓H2SO4，一段时间后，溶液的质量会增加。 浓H2SO4的脱水性（腐蚀性）。如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液。 3．浓盐酸和浓硫酸敞口放置发生的变化 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，两种酸敞口放置时发生的变化比较如下： 浓盐酸 浓硫酸 溶质质量 变小 不变 溶剂质量 不变 变大 溶液质量 变小 变大 溶质质量分数 变小 变小 特别提醒： 2 敞口放置浓盐酸，溶质（HCl）的质量会减小，溶质质量分数减小； ②敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。 4．浓硫酸的稀释 ①操作稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁注入 　，并不断搅拌。切不可将 倒入 中。 ②原因：因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴向四周飞溅造成危险。 5．浓硫酸做干燥剂 用途：做某些气体的干燥剂——酸性气体或中性气体(H2、O2、N2 、CO2) 干燥原理：干燥剂只吸收水分， 但不与被干燥的气体发生反应。 注意事项：混合气体要从长管通入， 三、酸的化学性质 化学性质 盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4） 与酸碱指示剂 作用 紫色石蕊溶液遇酸 无色酚酞遇酸 与活泼金属 的反应 （置换反应） 酸＋活泼金属 →盐＋氢气 Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑ Mg＋ === ＋H2↑ Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑ Zn＋ === ZnSO4＋ Fe＋ HCl=== （） Fe＋H2SO4=== Al＋ HCl=== Al＋ H2SO4=== 与金属氧化物的反应 （复分解反应） 酸＋金属氧化物 →盐＋水 Fe2O3＋ HCl=== （除铁锈） Fe2O3＋ H2SO4=== （除铁锈） 现象：铁锈 HCl + CuO = H2SO4 + CuO = 现象： 与碱反应 （复分解反应） 酸＋碱 → 盐＋水 NaOH＋HCl=== NaOH＋H2SO4=== Ca(OH)2＋ HCl=== Ba(OH)2＋H2SO4=== 与盐反应 （复分解反应） 酸＋盐 →（新）盐＋（新）酸 CaCO3＋ HCl===