第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版(2020)选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．常温下，用等浓度的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10的HA溶液，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是 A．b点中， B．HA的电离常数 C．水的电离程度：d>c>b D．d点存在 2．下列方案设计、现象、解释或结论有错误的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 摘下几根火柴头浸于水中，一定时间后取适量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液。 出现白色沉淀 火柴头含有氯元素 B 将几滴 5%的CuSO4溶液滴加到2mL 2%NaOH的溶液中，制得新制Cu(OH)2，然后加入适量牙膏 绛蓝色溶液 牙膏中可能存在甘油 C 将石蜡油与碎瓷片混合加强热，产生的气体通入酸性重铬酸钾钾溶液中 酸性重铬酸钾溶液橙色褪去 石蜡油加强热产生的气体中含有不饱和烃 D 取2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液于试管中，滴加1mL0.1mol ·L-1NaCl 溶液，待不再出现白色沉淀后再滴加1mL0.1mol·L-1KI溶液 白色沉淀转化为黄色沉淀 AgCl溶解度大于AgI A．A B．B C．C D．D 3．在都等于4的醋酸和氯化铵两种溶液中，设由水电离产生的浓度分别为和，则a与b的关系正确的是 A． B． C． D．无法确定 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在 mol/L的溶液中：、、、 B．由水电离的mol/L溶液中：、、、 C．pH=1的溶液中：、、、 D．使甲基橙变黄的溶液中：、、、 5．室温下，用NaOH溶液滴定HA溶液，溶液中A-的物质的量分数(A-)随pH的变化曲线如图所示。已知：。下列说法正确的是      A．Ka的数量级为10-3 B．PH与pKa之间满足关系式： C．X点为滴定终点 D．时，溶液呈碱性 6．室温时，将溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。当时(图中c点)，二者恰好完全反应(忽略溶液混合时体积的变化)。下列说法不正确的是    A．HA为弱酸，其物质的量浓度为 B．a点时： C．c点时：溶液中溶质的水解常数 D．d点时： 7．下列离子方程式正确的是 A．泡沫灭火器的反应原理：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑ B．向血红色Fe(SCN)3溶液加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+ C．明矾溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- D．氯化银中滴加浓氨水：2NH3+AgCl=Ag(NH3)2Cl 8．乙二胺四乙酸(EDTA)是一种常用的配位试剂，可以与金属离子形成稳定的配合物。在水质分析中，EDTA常用于测定水中钙、镁含量。EDTA滴定法测定有机物中钙含量的基本步骤如下： ①EDTA标定 称取0.1000gEDTA，溶于100mL去离子水中，取10.00mL0.1mol·L-1标准CaCl2溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示剂，用配制的EDTA溶液滴定，终点时，消耗EDTA溶液体积为。 ②钙提取 称取一定质量的有机物，用酸性KMnO4溶液氧化有机物，将有机物中的金属经萃取、反萃取到水中得到提取液。 ③杂质掩蔽及调pH 用掩蔽剂将提取液中除钙之外的金属掩蔽，防止对钙含量测定造成干扰；根据选择的指示剂变色范围，将提取液的pH调到11.3。 ④EDTA滴定 取20.00mL提取液，加入钙黄绿素为指示剂，钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合物，在黑色背景下用标定后的EDTA溶液滴定，终点时，消耗EDTA溶液体积为。 上述过程中，EDTA与钙反应时物质的量之比均为1：1。 对于上述实验，下列说法正确的是（   ） A．量取标准CaCl2溶液时，选用规格为10mL的量筒 B．实验室中萃取、反萃取时，使用的主要仪器为长颈漏斗 C．提取液调pH时，不能使用广泛pH试纸进行界定 D．EDTA滴定时，溶液绿色荧光消失即可判定滴定终点 9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17，X、Y为金属元素，W、X、Y能形成化合物。下列说法错误的是 A．原子半径： B．X2Z水溶液显碱性 C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应 D．Z分别与W、X、Y形成化合物时，Z的化合价相同 10．常温下，向一定浓度的溶液中加适量强酸或强碱(忽略溶液体积变化)，溶液中、、、的负对数随溶液的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是    A．曲线②表示随溶液的变化情况 B．曲线①和曲线②的交点对应的溶液中存在 C．常温下，将点对应溶液加水稀释，增大 D．电离常数的数量级为 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是