2.2金属的化学性质（讲义）-2023-2024学年九年级科学上册讲练课堂（浙教版）

浙教版九年级上册第二章第二节 金属的化学性质 【知识点分析】 一.金属与氧气的反应： 金属 条件 反应的化学方程式 现象(或备注) Mg 点燃 2Mg＋O22MgO 剧烈燃烧，耀眼白光，放出大量热，生成白色固体 Al 常温 4Al＋3O2===2Al2O3 表面生成致密保护膜 点燃(氧气中) 4Al＋3O22Al2O3 剧烈燃烧，放出大量热和耀眼的白光，生成白色固体 Fe 常温、潮湿空气 4Fe＋3O2＋nH2O===2Fe2O3·nH2O 在氧气和水共同作用下，会生成暗红色疏松的铁锈 氧气中点燃 3Fe＋2O2Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 Cu 加热 2Cu＋O22CuO 铜丝表面逐渐变为黑色 潮湿空气 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 铜表面生成一层绿色物质 Au Ag 高温下也不与氧气反应，“真金不怕火炼” 二.金属与酸的反应： 金属 现象 反应的化学方程式 镁 剧烈反应，大量气泡，溶液仍为无色，放热 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 铝 剧烈反应(比镁稍缓)，大量气泡，溶液仍为无色，放热 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 锌 反应较剧烈，大量气泡，溶液仍为无色，放热 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 铜 不反应 【金属与酸反应图像的问题】 （1）反应时间与产生氢气的关系（活动性顺序决定反应快慢） （2）向等质量金属中加酸反应图像（与价量比有关） （3）向等质量酸中加金属反应图像 其中，甲、乙、丙、丁分别表示铝、镁、铁、锌。 三.金属与盐的反应： 实验操作 现象 反应的化学方程式 铁丝浸入硫酸铜溶液 铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4 铜丝浸入硝酸银溶液 铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag 1．金属活动性顺序： __K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au__。 2．按照金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。这些反应都是置换反应。 四.金属的锈蚀与防护： 1．铁锈蚀的条件：水、氧气。 铜锈蚀的条件：水、氧气、二氧化碳。 2．防锈蚀的方法：改变金属内部结构，如制成不锈钢等； 在金属表面形成各种保护层，如涂防锈油、油漆； 形成氧化物保护膜等。 3．保护金属资源的有效途径：防止金属的腐蚀，金属的回收利用，有计划合理地开采矿物，寻找金属的替用品等。 【例题分析】 一、选择题 1．为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小明同学设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（　　） A． B． C． D． 2．如图所示是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是（　　） A．b管中铁钉不会锈蚀 B．该实验说明铁锈蚀与水有关 C．L端与R端液面高度仍然保持一致 D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀 3．如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧。根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的（　　） A．颜色 B．熔点 C．金属延展性 D．金属活动性 4．向一定质量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。对该反应过程描述下列说法正确的是（　　） A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 C．d点，溶液中溶质为Mg（NO3）2、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质 5．相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸和稀硫酸溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的锌粒，充分反应后，生成氢气的质量比为10：9，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是（　　） A．甲、乙中都是锌过量 B．甲、乙中都是酸过量 C．甲中锌过量、乙中酸过量 D．甲中酸过量、乙中锌过量 6．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动