北京市第十五中学2022-2023学年高二上学期期中考试 化学试题

2022-2023学年西城区十五中高二第一学期期中化学试卷 第I卷（选择题，共40分) 本卷共20道小题，每小题2分，共40分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A． B． C． D． 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 2．把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生的H2的速率v与时间t的关系如图所示，期中影响AB段速率的主要因素是 A．H+的浓度 B．体系的压强 C．溶液的温度 D．Cl-的浓度 3．下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很容易发生 C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 D．化学反应中伴随能量的变化，常以热能、电能或光能等形式表现出来 4．下列热化学方程式中∆H代表燃烧热的是 A．CH4(g)+1/2O2(g)==2H2O(l)+CO(g) ∆H1 B．S(s)+1/2O2(g)==SO3(s) ∆H2 C．C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l) ∆H3 D．2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ∆H4 5．水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是 A．∆H>0 ∆S<0 B．∆H<0 ∆S<0 C．∆H>0 ∆S>0 D．∆H<0 ∆S>0 6．锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是 A．锌电极上发生氧化反应 B．盐桥中的K+移向ZnSO4 C．电子从锌片经电流计流向铜片 D．铜电极上发生反应：Cu2++2e-=Cu 7．已知298K时，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=-92.0kJ/mol，该温度下将2molN2和6molH2放在同一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） A．一定大于184.0kJ B．一定等于184.0kJ C．一定小于184.0kJ D．不能确定 8．在一定条件下发生反应：2A(g)⇌2B(g)+C(g)，将2molA通入2L容积恒定的密闭容器中， 若维持容器内部温度不变，5min末获得A的物质的量为0.8mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率[mol·(L·min)-1]为 A．0.06 B．0.08 C．0.24 D．0.12 9．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室中用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．工业合成NH3使用催化剂来提高产量 C．打开可乐平盖后会有气体逸出 D．工业上生产硫酸的过程中，通入过量空气可以提高SO2转化率 10．NaCl固体溶解过程及NaCl溶液导电的示意图如下，下列说法正确的是 A．图①中，a离子为Na+，b离子为Cl- B．通电后，NaCl发生电离 C．图②表示通电后，离子定向移动，推测X为电源正极 D．金属导电是物理变化，电解质溶液导电也是物理变化 11．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 H2O V/mL c/（mol·L-1） V/mL c/（mol·L-1） V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 12．向H2O2溶液中加入少量KI溶液，反应历程是： i．H2O2＋I-==H2O＋IO- ； ii．H2O2＋IO-==H2O＋O2↑＋I- H2O2分解反应过程中不加KI溶液和加入KI溶液的能量变化如图所示。 下列判断不正确的是 A．KI是H2O2分解的催化剂 B．曲线②代表加入KI的能量图 C．KI能增大H2O2的分解速率 D．反应i是放热反应，反应ii是吸热反应 13．少量铁粉与100mL0.01mol·L-1 的稀盐酸反应，为加快反应速率的同时不改变H2的产量，可能的方法有：①加水②加入NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加入KNO3⑤加入NaCl溶液⑥滴入几滴CuSO4溶液⑦升高温度（忽略浓盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol·L-1 的稀盐酸，其中可达到目的的是 A．①④⑥ B．③⑦⑧ C．③⑤⑧ D．②⑦⑧ 14．利用电解法可将