北京市2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修一期末分类

目录 模块一、化学反应与能量转化 2 1．化学反应的热效应 2 2．化学能转化为电能--电池 6 3．电能转化为化学能--电解 8 4．金属的腐蚀与防护 10 5．第一章综合试题 12 模块二、化学反应的方向、限度与速率 15 1．化学反应的方向 15 2．化学反应的限度 16 3．化学反应的速度 19 4．化学反应条件的优化--工业合成氨 21 5．第二章综合试题 22 模块三、物质在水溶液中的行为 26 1．水与水溶液 26 2．弱电解质的电离 盐类的水解 27 3．沉淀溶解平衡 28 4．离子反应 30 5．第三章综合试题 31 模块一、化学反应与能量转化 1．化学反应的热效应 1．（23年丰台期末12）反应2NO+O2⇌2NO2条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如图。下列说法中正确的是 A．p1＞p2 B．该反应为吸热反应 C．随温度升高，该反应平衡常数减小 D．其他条件不变，体积变为原来的0.5倍，c（NO2）增大为原来的2倍 2.（23年丰台期末9）N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法中，不正确的是 A．该反应的ΔH＜0 B．Fe+使反应的活化能减小 C．催化剂通过参与反应改变了反应历程 D．上述过程在Fe+作用下，提高了N2O与CO的平衡转化率 3.（23年海淀101期末3）用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙醇的摩尔燃烧焓为，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 4.（23年海淀101期末5）反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A．1mol和1mol的内能之和为akJ B．该反应每生成2个AB分子，吸收能量 C．该反应每生成1molAB，放出能量bkJ D．反应 ，则 5.（23年海淀首师附期末6）用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙醇的摩尔燃烧焓为，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 6.（23年丰台期末15）定量计算和测量是化学研究的常用方法。 （1）通过化学键的键能计算化学反应的焓变。已知： 化学键种类 H﹣H O＝O O﹣H 键能（kJ⋅mol﹣1） 436 498 463.4 计算可得：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH＝　 　kJ•mol﹣1 （2）利用简易量热器按照如表所示数据测量室温下中和反应的反应热。 实验编号 酸 碱 Ⅰ 100mL1.0mol⋅L﹣1盐酸 100mL1.0mol⋅L﹣1NaOH溶液 Ⅱ 50mL1.0mol⋅L﹣1硝酸溶液 50mL1.0mol⋅L﹣1KOH溶液 Ⅲ 100mL1.0mol⋅L﹣1醋酸溶液 100mL1.0mol⋅L﹣1氨水 生成1molH2O（l）时：实验Ⅰ中，ΔH为﹣57.3kJ•mol﹣1；实验Ⅱ中，ΔH 　 　（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）﹣57.3kJ•mol﹣1；实验Ⅲ中，放出的热量 　 　57.3kJ。 （3）使用滴定法进行定量测量。钢铁中硫含量的一种测定方法是将钢样中硫转化为SO2，再用图中测硫装置进行测定。 ①H2O2氧化SO2的化学方程式为 　 　。 ②将ag钢样中的硫全部转化为SO2，通入装置中，用0.01mol•L﹣1NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液。则钢样中硫的质量分数为 　 　。 7.（23年海淀期末16）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义。在二氧化碳催化加氢制甲烷反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为： 反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-164.7kJ·mol-1 反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1 反应III：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g) ΔH3=-247.1kJ·mol-1 向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时体系内CH4、CO、CO2的物质的量(n)与温度(T)的变化关系如图所示。 （1）反应I~III中，属于吸热反应的是____(填反应序号)。 （2）反应I的平衡常数表达式为____。 （3）盖斯定律的重要价值是可以利用已知反应的反应热求得未知反应的反应热，利用上述反应计算CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的ΔH=____。 （4）结合上述反应，解释图中CO的物质的量随温度的变化的