3.2原子的结构 课件-2023-2024学年八年级化学人教版（五四制）全一册

3.2原子的结构 1、教材分析 本课题位于九年级化学第三单元课题二原子的结构，这一课题包括原子的结构和相对原子质量两部分的内容，本课题也是学生从宏观世界转向微观世界的开端，对以后学习元素周期表和化学计算有着非常重要的作用，本课题对于整个初中化学的学习起着承上启下的作用。 1803年道尔顿 实心球 原子是坚实的 不可再分的 实心球体。 1897年汤姆生 原子是一个平均分布 着正电荷的粒子，其 中镶嵌着许多电子。 探索之路 原子的构成 在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？ 你能猜想原子的内部结构吗？ 4.回顾要点练习反馈 1.创设情境，以原子的探索历程引入 2.相互探讨合作交流 3.归纳总结知识拓展 原 子 电 子 原子核 质 子 中 子 （带正电） （一个电子带一个单位负电荷） （一个质子带一个单位正电荷） （不带电） 1．原子的结构 原子由位于中心的原子核和核外电子构成 英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验 大部分α粒子在穿过金属箔片； 少数的α粒子方向明显发生大角度改变 原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪些部分构成？ 科学史话 英国科学家 卢瑟福 行星有核模型 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。 原子的构成 原子 每个质子带一个单位的正电荷 不带电 每个电子带一个单位的负电荷 原子核 （+） 核外电子 （-） 质子 （+） 中子 核电荷数 原子核所带的正电荷数 =质子数 粒子种类 电性 质量(kg) 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27 中子 不带电 1.6749×10-27 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 1.质子、中子、电子的带电情况？ 2.整个原子显电性吗？ 粒子种类 电性 质量(kg) 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27 中子 不带电 1.6749×10-27 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 阅读上表，你能得出什么结论呢？ 1．质子带正电，中子不带电，电子带负电。 2．m（质子）≈m(中子)＞＞ m(电子) 3．中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。 即:核电荷数＝核内质子数 即:原子的质量主要集中在原子核。 下面以硫原子为例， 1、说明构成原子的粒子有哪几种？ 2、它们是怎样构成原子的？ 3、为什么整个硫原子不显电性？ 三种，质子、中子和核外电子。 质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕 原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。 因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等， 但电性相反，因此整个原子不显电性。 在原子中， 核电荷数 质子数 核外电子数 ＝ ＝ 原子序数 ＝ 原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 思 考 那么，原子本身带电吗? 2、原子结构示意图：（以氧原子为例） 核外电子是分层排布的 氧原子结构示意图 核电荷数 原子核 电子层 ？ 该电子层上 的电子数 ？ ？ ？ 画出某原子结构示意图的思路： 1、原子序数→核电荷数→画出原子核 2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律 画出核外电子排布 最外层电子数 通过图片，你获得了哪些信息？请与同学们交流。 慧眼识图 原子的体积很小 原子核更小 原子核 原子 所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里运动。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 观察表中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？ 质子数==核外电子数 不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子） 不同原子，质子数不同。 质子数不一定等于中子数。 整个原子不显电性。 原子中： ==核电荷数 1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。 2、某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核 电荷数为 个，核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外电子层上有 个电子，该元素 为 元素。 13 3 8 3 Al $$