6.2二氧化碳制取研究课件-2023-2024学年八年级化学人教版（五四制）全一册

6.2二氧化碳制取研究 教学目标 知识与技能： （1）了解实验室制取气体的设计思路； （2）掌握实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置、收集方法、检验方法和验满方法。 过程与方法： （1）通过对仪器装置的选择、组装来提高学生动手操作能力； （2）通过不同的装置气密性的检查方法不同，学会思考问题、解决实际问题的能力。 情感态度与价值观： 通过实验、问题讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质，激发学生的求知欲望，形成持续不断的学习化学的兴趣。 各学习小组组长互相检查其他组员的导学案预习情况，汇报并记录。（第一组组长检查第二组成员的预习情况，第二组组长检查第三组成员的预习情况......依次循环检查） 【意图：预习可以让学生理清本节课的内容，做好基础准备。小组之间互相检查，可以让各小组之间形成互相监督、共同进步的学习理念。】 生活和学习中存在或可以得到 CO2的方式如下： 碳燃烧：（不易收集） 碳还原氧化铜：（取材不便条件限制） 碳还原氧化铁：（取材不便条件限制） 石灰石高温分解：（取材不便条件限制 蜡烛、木柴、酒精等含碳物质的燃烧都可产生二氧化碳气体。（所得气体不纯） 生物体的呼吸作用也可产生CO2（所得气体不纯） 以上方案能不能作为实验室制取CO2气体的原理或原料. 那么,如何才能制取纯净的二氧化碳呢? 板书：课题2  二氧化碳制取的研究 【意图：用谜语导入新课，非常具有吸引力，激发学生的学习兴趣。 】 灭火好帮手，植物离不开； 遇到石灰水，澄清变浑浊。 似冰不是冰，人工降雨少不了； 密度比较大，空杯可以倒气体； 极易溶于水，打开饮料冒气泡。 打一种化学物质？ 学生思考猜出谜底：二氧化碳 教师：在实验室里，二氧化碳气体究竟是怎样制取的呢？本节课我们将一起来研究。 （1）实验室制取二氧化碳的反应原理（5分钟） 提问：在我们所学过的反应中，有哪些反应可以产生二氧化碳呢？实验室里能选用这些反应来制备二氧化碳吗？ 含碳酸根离子的化合物能与 稀盐酸（HCl)或稀硫酸（H2SO4) 常温下反应生成CO2气体。 [ 这种化合物例如碳酸钠Na2CO3， 以及大理石或石灰石主要成分是 CaCO3] 。 资料： 一、探究选用的药品 试验方案 实验内容 实验现象 实验分析 1 Na2CO3粉末和稀盐酸 2 CaCO3粉末和稀盐酸 3 大理石和稀盐酸 4 大理石和稀硫酸 有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 反应速率太快，不易收集 产生气泡速率比较适中 适合实验室制取二氧化碳气体 开始时有气泡产生，后来停止 反应速率太慢，不利于收集 板书： 一、药品及反应原理 药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸 原理：CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + H2CO3 ； H2CO3 ==H2O + CO2↑ 总反应式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取二氧化碳的最佳反应：大理石和稀盐酸反应 该反应的反应物是大理石和稀盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙；石灰石的主要成分也是碳酸钙，因此，也可以用石灰石来替代大理石。 【意图：通过一组探究反应速率的对比实验得出反应原理，加深对反应原理的记忆。】 结论：实验室制取二氧化碳常用的理想药品是 和 ，反应的化学方程式是： 石灰石或大理石 稀盐酸 CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 制取二氧化碳药品选取原则是： ①反应条件是否容易达到； ②产生气体的量是多少； ③收集的气体是否纯净； ④装置、操作是否简单； ⑤原料是否易得、价廉。 注意： 不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。 不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。 不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。 二氧化碳和氧气的实验室制取及相关性质比较 制取原理 反应物的状态 反应条件 二氧化碳 稀盐酸与大理石（或石灰石） 氧气 加热高锰酸钾 加热氯酸钾 分解过氧化氢 大理石为固体 ，稀盐酸为液体 常温 高锰酸钾为固体 氯酸钾为固体 过氧化氢溶液为液体 常温，二氧化锰作催化剂 加热，二氧化锰作催化剂 加热 气体的密度与空气的比较（大或小）