第三单元 第三节 第2课时纯碱的性质-2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

九年级 化学 鲁教版 第2课时　纯碱的性质 第三单元 碳酸钠的性质 1．俗称：_____、_____。 2．物理性质：___色_____状固体，___溶于水。 3．化学性质： (1)与指示剂作用，能使紫色石蕊试液变___，使无色酚酞试液 变___，碳酸钠溶液显___性。 纯碱 苏打 白 粉末 易 蓝 红 碱 知识讲解 (2)与酸反应，如__________________________________________ (写化学方程式)。 (3)与碱反应，如__________________________________________ (写化学方程式)。 (4)与某些盐反应，如____________________________________ ____(写化学方程式)。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可) Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(合理即可) Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(合理即 可) 知识讲解 (1)碳酸钠不是碱，而是一种盐，其水溶液呈碱性。 (2)盐类物质的水溶液不一定都呈中性。 4．CO32－离子的检验：试剂_______和___________。 稀盐酸 澄清石灰水 知识讲解 111盐的有关知识 1．盐的物理性质： (1)常温下大都是___体。 (2)不同的盐在水中的溶解性不同： ①_____、_____、_____、_______都易溶于水。 ②氯化物中，_______不溶于水，其余都溶。 ③硫酸盐中，_______不溶于水，_______、_______微溶于水， 其余都溶。 固 钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐 氯化银 硫酸钡 硫酸钙 硫酸银 知识讲解 ④碳酸盐中只有_______、_______、_______溶于水，其余均 不溶于水。 盐的简介 (1)根据盐中所含阳离子不同，盐可分为钾盐、钠盐、铵盐等； 根据所含酸根阴离子不同，盐可以分为硝酸盐、盐酸盐、碳酸 盐等。(2)氯化银和硫酸钡不能溶于水，也不能溶于酸。 碳酸钾 碳酸钠 碳酸铵 知识讲解 2．盐的化学性质： (1)与指示剂作用。 (2)盐＋酸―→新盐＋_____。 (3)盐＋碱―→_____＋_____。 (4)盐1＋____―→____＋____。 新酸 新盐 新碱 盐2 盐3 盐4 知识讲解 复分解反应的实质及发生条件 1．实质：在溶液中相互交换_____。 2．发生条件：反应物中有酸参加时，须至少有一种可溶；无 酸参加时，必须均可溶。生成物中必须有___或_____或_____。 离子 水 气体 沉淀 知识讲解 常见沉淀的记忆方法 (1)结合顺口溜记忆：钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪；盐酸盐除去银、亚汞，硫酸钡、铅水不溶；碳酸盐大多都不溶。 (2)按“五白一蓝一红褐”记忆，即五白：碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银、氢氧化镁；一蓝：氢氧化铜；一红褐：氢氧化铁。 知识讲解 碳酸钠的性质 典例1 碳酸钠用途非常广泛，侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(侯氏制碱法)，下列法不正确的是(　　) A．生产：常用钠单质与二氧化碳通过化合反应制得 B．性质：碳酸钠水溶液呈碱性 C．用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 D．组成：碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成的 典例分析 A 变式1 小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描 述错误的是( ) 盐的性质 典例2 [吉林中考]结合某校师生线上“互动探究”活动，回答有关问题。 【学习目标】了解生活中常见的几种盐的化学性质。 典例分析 【实验用品】教师用品：NaCl溶液、Na2CO3溶液、酚酞试液、CaCl2溶液、KNO3溶液等。 学生用品：洁厕灵(主要成分稀盐酸，不考虑其他成分)、Ca(OH)2溶液(用生石灰干燥剂制备)、纯碱(Na2CO3)溶液、小苏打(NaHCO3)溶液、注射器、废塑料瓶、吸管等。 【互动探究】 酚酞 气泡 碱 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 产生白色沉淀 【拓展延伸】“垃圾是放错了位置的资源”，对下列物质的利用，正确的是 。 A．“探究一”中剩余溶液的混合液，可用于检验“探究二”中洁厕灵是否过量 B．“探究二”中生成的这种气体，可以作为气体肥料 C．“探究三”中生成的这种固体，可以作食品干燥剂 D．“探究四”中剩余溶液的混合液，可以除去NaNO3溶液中混入的Ca(NO3)2 AB 变式2 学习了金属、酸、碱、盐知识之后，某同学绘制了CuSO4的化学性质规律(“—”表示两端物质能相互反应)。图中A、B、C、D所代表物质错误的是( ) A．银