第三单元第三节海水“制碱” 课时作业- 2024-2025学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三节　海水“制碱” 第1课时　氨碱法制纯碱 一、选一选 1.(2023秋·淄博张店区期末)“NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。下列叙述正确的是 (C) A.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大 B.析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 C.在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳,能加速NaHCO3的生成 D.析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 2.海洋是人类宝贵的自然资源,海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。如图是某厂生产纯碱的工艺流程图,有关说法错误的是 (B) A.该厂最终产品有碳酸钠和氯化铵 B.流程Ⅰ中加入三种溶液的先后顺序不能调整 C.该流程中有两种物质可以循环 D.氨气在制碱过程中的作用是使溶液显碱性,利于吸收二氧化碳 二、填一填 3.(2023秋·泰安肥城期末)如图是海水“制碱”的部分简单流程。 (1)制取过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳,如果反过来,二氧化碳的吸收量会降低,这是因为 　氨气极易溶于水,且氨气溶于水形成碱性溶液,  更易吸收二氧化碳　。  (2)氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵,首先析出的物质是　NaHCO3　(填化学式,下同),原因是　相同条件下,碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小　。将所得溶液和析出固体分离的方法是过滤,滤液中的溶质一定有　NH4Cl、NaHCO3　。  (3)步骤Ⅳ反应的化学方程式为　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　。  4.侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一,他将氨碱法和合成氨工艺联合起来,发明了“联合制碱法”。如图是某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图: 查阅资料知:①NH4ClNH3↑+HCl↑;②氨气极易溶于水,氨水呈碱性。 (1)检验食盐水是否饱和的方法是　向该溶液中加入少量NaCl固体,充分搅拌,不再溶解,说明溶液已饱和　。  (2)操作Ⅰ的名称是　过滤　。实验室进行此操作时,玻璃棒的作用是　引流　。  (3)“侯氏制碱法”中,向饱和氨盐水中通入足量的CO2,使氨气、水、NaCl和CO2反应生成NaHCO3等,该反应的化学方程式为　NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3+NH4Cl　。  (4)处理含氯化铵混合溶液时,不直接加热蒸干得到氯化铵固体的原因是　NH4Cl加热易分解　。  【日积月累】 写出侯氏制碱法所涉及的下列化学反应的化学方程式: 制碳酸氢钠:　NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl　　　  制纯碱:　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　　　  第2课时　纯碱的性质 一、选一选 1.在整理实验室试剂时,发现有一瓶失去标签的无色溶液,可能是Na2CO3溶液,也可能是Ca(OH)2溶液,下列试剂不能一次性将其确定的是(C) A.稀盐酸 B.氯化钙溶液 C.酚酞试液 D.碳酸钠溶液 2.下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是(B) A.Na2CO3溶液呈碱性 B.NaHCO3固体难溶于水 C.纯碱是碳酸钠的俗名 D.NaHCO3可用于治疗胃酸过多症 3.已知,常温下氯化钠、氯化钡的水溶液呈中性,向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴滴入过量的X,溶液pH与滴入X的量的关系如图所示,则X可能是下列物质中的 (D) A.NaOH溶液　　　　 B.H2O C.AgNO3溶液 D.Na2CO3溶液 4.(2023·济宁中考)通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化,通过一步化学反应不能实现的是 (B) A.Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2 B.CuO→Cu(OH)2→CuSO4 C.H2→H2O→O2 D.NaOH→Na2SO4→NaCl 5.(2023·宿迁中考)下列各组离子在溶液中能大量共存,并形成无色溶液的是 (B) A.Cu2+、Na+、N、S B.K+、Na+、Cl-、N C.Mg2+、Ba2+、OH-、S D.Ca2+、K+、C、Cl- 二、填一填 6.请用小苏打、苏打或食盐的化学式填空: (1)常用于生产洗涤剂的是　Na2CO3　。  (2)常用于灭火器二氧化碳发生剂的是　NaHCO3　。  (3)常用于食品工业发酵粉的是　NaHCO3　。  (4)常用于治疗胃酸过多制剂的是　NaHCO3　。  (5)常用作食品调味品的是　NaCl　。  7.(2023·临沂中考)造纸术是中国古代四大发明之一,氢氧化钾是造纸的重要原料。我国古代制造氢氧化钾的主要流程如图所示,其原理是将干燥的木料烧成灰(含K2CO3),再向灰汁中加入石灰浆,充分反应后,进一步提纯得到氢氧化钾。 (1)操作①的名称是　过滤　。  (2)“制浆池”中发生反应的基本类型是　化合反应　,从能量变化的角度分析该反应为　放热　(填“放热”或“吸热”)反应。  (3)“反应池”中发生反应的化学方程式是　Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH　。  8.将腌制松花皮蛋用到的主要物质生石灰和纯碱及少量食盐放入足量水中,充分反应后过滤,得到水溶液样品。请回答如下问题: (1)按要求写出生石灰在水中发生反应的化学方程式:　CaO+H2O===Ca(OH)2　。  (2)水溶液样品中含有哪些溶质呢?请用化学式表示出其中2种情况: ①　NaOH、NaCl　;②　NaOH、NaCl、Ca(OH)2(或NaOH、NaCl、Na2CO3)　。  (3)若要检验样品中是否有纯碱,可选用的一种试剂是　稀盐酸(或澄清石灰水、氯化钙溶液等,合理即可)　。  9.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液:稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液,现将其任意编号为A、B、C、D,然后两两组合进行实验,其中部分现象如表: 实验 A+B A+C B+C B+D 现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体 请回答: (1)酚酞试液是　A　,碳酸钠溶液是　B　(填编号)。  (2)B与C反应的化学方程式为　Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH　,反应所属类型是　复分解反应　。  (3)写出D的一种用途:　除铁锈(合理即可)　。  三、冲一冲 10.(2023·青海中考)在学习完复分解反应发生的条件后,同学们对某些酸、碱、盐之间是否发生反应进行了以下实验验证: (1)实验中所需的稀硫酸可由浓硫酸稀释得到,以下稀释浓硫酸的操作正确的是　乙　 (填“甲”或“乙”)。  甲:将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌 乙:将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌 (2)A、B、C、D四组实验中能看到明显现象的是　CD　 (填字母编号)。  (3)同学们对试管 A中是否发生了反应存在疑问,进行如下实验探究: 【提出问题】氢氧化钠溶液能否与稀硫酸发生反应? 【作出猜想】猜想Ⅰ:能发生反应;猜想Ⅱ:不能发生反应 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1:取少量氢氧化钠溶液于试管中,滴加几滴　无色酚酞　溶液  溶液变为红色 氢氧化钠溶液和稀硫酸能发生反应,其化学方程式为　2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O  步骤2:向步骤1的溶液中再滴入足量稀硫酸 溶液由红色变为无色 (4)归纳总结:酸、碱、盐溶液之间并不是都能发生复分解反应,只有当两种化合物互相交换成分,有　沉淀或气体或水　生成时,复分解反应才能发生。  (5)反思交流:经测定,实验结束后的废液中含有大量的 H+,直接倒入下水道可能会造成管道腐蚀,所以,可向废液中加入　碱性　 (填“酸性”或“碱性”)物质中和处理后再排放。  【日积月累】 写出下列反应的化学方程式: 纯碱与盐酸反应:　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　　　  纯碱与澄清石灰水反应:　Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓　　　  学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三节　海水“制碱” 第1课时　氨碱法制纯碱 一、选一选 1.(2023秋·淄博张店区期末)“NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。下列叙述正确的是 ( ) A.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大 B.析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 C.在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳,能加速NaHCO3的生成 D.析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 2.海洋是人类宝贵的自然资源,海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。如图是某厂生产纯碱的工艺流程图,有关说法错误的是 ( ) A.该厂最终产品有碳酸钠和氯化铵 B.流程Ⅰ中加入三种溶液的先后顺序不能调整 C.该流程中有两种物质可以循环 D.氨气在制碱过程中的作用是使溶液显碱性,利于吸收二氧化碳 二、填一填 3.(2023秋·泰安肥城期末)如图是海水“制碱”的部分简单流程。 (1)制取过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳,如果反过来,二氧化碳的吸收量会降低,这是因为 。  (2)氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵,首先析出的物质是 (填化学式,下同),原因是 。将所得溶液和析出固体分离的方法是过滤,滤液中的溶质一定有 。  (3)步骤Ⅳ反应的化学方程式为 。  4.侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一,他将氨碱法和合成氨工艺联合起来,发明了“联合制碱法”。如图是某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图: 查阅资料知:①NH4ClNH3↑+HCl↑;②氨气极易溶于水,氨水呈碱性。 (1)检验食盐水是否饱和的方法是 。  (2)操作Ⅰ的名称是 。实验室进行此操作时,玻璃棒的作用是 。  (3)“侯氏制碱法”中,向饱和氨盐水中通入足量的CO2,使氨气、水、NaCl和CO2反应生成NaHCO3等,该反应的化学方程式为 。  (4)处理含氯化铵混合溶液时,不直接加热蒸干得到氯化铵固体的原因是 。  【日积月累】 写出侯氏制碱法所涉及的下列化学反应的化学方程式: 制碳酸氢钠: 　　  制纯碱: 　　  第2课时　纯碱的性质 一、选一选 1.在整理实验室试剂时,发现有一瓶失去标签的无色溶液,可能是Na2CO3溶液,也可能是Ca(OH)2溶液,下列试剂不能一次性将其确定的是( ) A.稀盐酸 B.氯化钙溶液 C.酚酞试液 D.碳酸钠溶液 2.下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是( ) A.Na2CO3溶液呈碱性 B.NaHCO3固体难溶于水 C.纯碱是碳酸钠的俗名 D.NaHCO3可用于治疗胃酸过多症 3.已知,常温下氯化钠、氯化钡的水溶液呈中性,向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴滴入过量的X,溶液pH与滴入X的量的关系如图所示,则X可能是下列物质中的 ( ) A.NaOH溶液　　　　 B.H2O C.AgNO3溶液 D.Na2CO3溶液 4.(2023·济宁中考)通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化,通过一步化学反应不能实现的是 ( ) A.Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2 B.CuO→Cu(OH)2→CuSO4 C.H2→H2O→O2 D.NaOH→Na2SO4→NaCl 5.(2023·宿迁中考)下列各组离子在溶液中能大量共存,并形成无色溶液的是 ( ) A.Cu2+、Na+、N、S B.K+、Na+、Cl-、N C.Mg2+、Ba2+、OH-、S D.Ca2+、K+、C、Cl- 二、填一填 6.请用小苏打、苏打或食盐的化学式填空: (1)常用于生产洗涤剂的是 。  (2)常用于灭火器二氧化碳发生剂的是 。  (3)常用于食品工业发酵粉的是 。  (4)常用于治疗胃酸过多制剂的是 。  (5)常用作食品调味品的是 。  7.(2023·临沂中考)造纸术是中国古代四大发明之一,氢氧化钾是造纸的重要原料。我国古代制造氢氧化钾的主要流程如图所示,其原理是将干燥的木料烧成灰(含K2CO3),再向灰汁中加入石灰浆,充分反应后,进一步提纯得到氢氧化钾。 (1)操作①的名称是 。  (2)“制浆池”中发生反应的基本类型是 ,从能量变化的角度分析该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。  (3)“反应池”中发生反应的化学方程式是 === 。  8.将腌制松花皮蛋用到的主要物质生石灰和纯碱及少量食盐放入足量水中,充分反应后过滤,得到水溶液样品。请回答如下问题: (1)按要求写出生石灰在水中发生反应的化学方程式: === 。  (2)水溶液样品中含有哪些溶质呢?请用化学式表示出其中2种情况: ① ;② 。  (3)若要检验样品中是否有纯碱,可选用的一种试剂是 。  9.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液:稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液,现将其任意编号为A、B、C、D,然后两两组合进行实验,其中部分现象如表: 实验 A+B A+C B+C B+D 现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体 请回答: (1)酚酞试液是 ,碳酸钠溶液是 (填编号)。  (2)B与C反应的化学方程式为 === ,反应所属类型是 。  (3)写出D的一种用途: 。  三、冲一冲 10.(2023·青海中考)在学习完复分解反应发生的条件后,同学们对某些酸、碱、盐之间是否发生反应进行了以下实验验证: (1)实验中所需的稀硫酸可由浓硫酸稀释得到,以下稀释浓硫酸的操作正确的是 (填“甲”或“乙”)。  甲:将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌 乙:将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌 (2)A、B、C、D四组实验中能看到明显现象的是 (填字母编号)。  (3)同学们对试管 A中是否发生了反应存在疑问,进行如下实验探究: 【提出问题】氢氧化钠溶液能否与稀硫酸发生反应? 【作出猜想】猜想Ⅰ:能发生反应;猜想Ⅱ:不能发生反应 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1:取少量氢氧化钠溶液于试管中,滴加几滴 溶液  溶液变为红色 氢氧化钠溶液和稀硫酸能发生反应,其化学方程式为 === 步骤2:向步骤1的溶液中再滴入足量稀硫酸 溶液由红色变为无色 (4)归纳总结:酸、碱、盐溶液之间并不是都能发生复分解反应,只有当两种化合物互相交换成分,有 生成时,复分解反应才能发生。  (5)反思交流:经测定,实验结束后的废液中含有大量的 H+,直接倒入下水道可能会造成管道腐蚀,所以,可向废液中加入 (填“酸性”或“碱性”)物质中和处理后再排放。  【日积月累】 写出下列反应的化学方程式: 纯碱与盐酸反应: === 　　  纯碱与澄清石灰水反应: === 　　  学科网（北京）股份有限公司 $$