第三单元第三节第1课时氨碱法制纯碱同步练习-2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

鲁教版九年级化学第三单元 第1课时　氨碱法制纯碱 同步练习 1．鱼胆破后使鱼肉沾上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少苦味，用来洗涤的最好物质是( ) A．水 B．纯碱 C．食盐 D．食醋 2．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是( ) A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用于扑灭油、气燃烧引起的火灾 C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水 D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂 3．草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。据此实验现象推断草木灰的主要成分是( ) A．Na2CO3 B．K2CO3 C．KNO3 D．KOH 4．现有10.6 g碳酸钠和8.4 g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中( ) A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸钠生成的二氧化碳多 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 5．下列物质的用途错误的是( ) A．碳酸钙用于补钙 B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 C．氢氧化钠用作食品干燥剂 D．氯化钠用于配制生理盐水 6．实验室模拟“侯氏制碱法”制纯碱，其原理是NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3＋NH4Cl，再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱。如图是NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) 第6题图 A．NaHCO3从溶液中分离出，可采用的操作是蒸发结晶 B．NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数一定大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数 C．20 ℃时，溶解度大小关系是：NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3 D．20 ℃时，100 g水中加入11.7 g NaCl和15.8 g NH4HCO3固体，充分反应后，理论上可析出7.14 g NaHCO3晶体 7．[2022·梧州]海洋是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是( ) A．海水淡化——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离 B．海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐 C．海水制镁——利用碱将镁元素富集，提纯后电解 D．海水“制碱”——利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱 8．下列为碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 碳酸钠的溶解度/g 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 碳酸氢钠的溶解度/g 6.0 8.1 9.6 11.1 12.7 要除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠，应采用的物理方法是( ) A．冷却结晶 B．蒸发结晶 C．溶解过滤 D．升高温度 9．[2022·泰安]海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。如图是某厂生产纯碱的工艺流程图，有关说法错误的是( ) 第9题图 A．该厂最终产品有碳酸钠和氯化铵 B．流程Ⅰ中加入三种溶液的先后顺序不能调整 C．流程Ⅱ过滤后滤液中溶质至少两种 D．氨气在制碱过程中作用是使溶液显碱性，利于吸收二氧化碳 10．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图，下列说法错误的是( ) 第10题图 A．流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质 B．流程Ⅱ先吸氨气是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 C．上述流程涉及三种基本反应类型 D．流程Ⅵ中元素化合价都发生了改变 11．下列有关物质的俗名、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一项是( ) 选项 俗名 化学式 类别 常见用途 A 生石灰 NaOH 碱 作建筑材料 B 石灰石 CaO 氧化物 作食品干燥剂 C 小苏打 NaHCO3 盐 治疗胃酸过多 D 纯碱 Na2CO3 碱 玻璃，洗涤剂的生产 12.如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图： 第12题图 上述过程的化学原理为： NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 请回答下列问题： (1)氨溶于水后会与水反应生成一水合氨(NH3·H2O)，我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是 。 (2)氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氢钠，其原因是 。 13．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如图： 第13题图 (1)反应①的化学方程式为