2.3.1.物质的量的单位—摩尔课件2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

第二章 第三节物质的量 第1课时 物质的量的单位—摩尔 学 习 目 标 目 录 1 物质的量 2 摩尔质量 高低导入一下 但你知道嘛？在化学上我们早已发现连接宏观和微观的方法。接下来一起康康吧 电影《蚁人》中主角通过缩小装置，进入到更加细微的领域，大战跳蚤，驯服水熊，最后甚至进入量子领域，真正实现宏观与微观的连接。 一、物质的量 啥是物质的量？ 宏观 微观 物质的量 物质的量是连接宏观和微观的桥梁！ 1滴水（约0.05g） 1.67×1021个水分子 若10亿人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完！ 1、细说物质的量 一、物质的量 1．定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。 2. 符号：n 3. 单位：摩尔，简称摩，符号为mol 资料卡片——国际单位制（SI）的7个基本物理量及单位 物理量 长度（L) 质量(m) 时间(t) 电流(I) 热力学温度(T) 物质的量(n) 发光强度 单位 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd) 2、关于物质的量你可能存在的疑问 1、啥是“集合体”？ 以“集合体”的形式计量物质会更加方便，特别是 量大、粒小、不便称量的物质，微观粒子更是如此 2、“一定数目粒子”具体是多少？ 一定数目物质的集合 咱们继续往下学 3、关于“物质的量”咱们需要注意的事项！ ☆“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词； 不能随意增添或减少任何字。 ☆“物质的量”只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。 ☆描述微观粒子时必须指明物质微粒的种类。 1mol Na、1 mol Na＋ ，不能用 “1 mol 钠” 表示。 ☆“物质的量”≠摩尔，摩尔只是其单位。 ☆小试牛刀 1、判断对错 2 mol 氮 1 mol 辣条 3 mol 质子 1 mol Ca2+ 1.5 mol O2 错，粒子指代不明 错，物质的量不能描述宏观物质 对 对 对 2、下列关于物质的量的说法中错误的是( ) A．物质的量是一个物理量 B．物质的量只能计量微观粒子 C．物质的量的单位为摩尔 D．物质的量是指物质中所含微粒的个数 D 1mol到底是多少粒子的“集合体”？ 1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下规定：摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳-12的原子数目相等。 1 mol粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的碳原子数 已知：一个12C原子的质量为1.993×10－26 kg 0.012 kg12C中所含的碳原子数是： 子 0.012 kg 1.993×10－26 kg ≈6.02×1023 ★1mol任何粒子的集合体都含有约6.02×1023个粒子粒 阿伏伽德罗常数 1、简介：0.012kg12C中所含碳原子的数目以“阿伏伽德罗”命名，精确包含6.02214076×1023个基本单元，该数称为阿伏伽德罗数。 2、意义：1mol粒子集合体所含的粒子数 3、 符号：NA 4、单位：每摩尔，单位的符号为mol-1 5、近似取值：6.02 × 1023mol-1 ★注意：阿伏伽德罗数≠6.02 × 1023不要混淆 阿莫迪欧·阿伏伽德罗 意大利化学家 （1776~1856） 是不是又有人说我丑，放学别走！ 阿伏伽德罗常数 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、粒子数(N)之间的关系式？ n N 1 molH2O 2 molH2O 3 molH2O N = n×NA 6.02 × 1023 NA 2×6.02 × 1023 2NA 3×6.02 × 1023 3NA 例题讲解 是时候展示真正的技术了！ 【例】1个H2O2分子中有2个H原子、2个O原子,那么: ①1 mol H2O2中有___ mol H和___ mol O; ②3.5 mol H2O2中有____ mol H和____ mol O; ③含有5 mol O的H2O2的物质的量为____ mol； ④1 mol H2O2中有____ mol电子。 H2O2 ~ 电子 18 1 18mol 1mol 即：n mol H2O2中含 2n mol H，含 2n mol O, 18n mol电子 2 2 7 7 2.5