第二章海水中的重要元素--钠和氯 单元测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试题 一、单选题 1．氢氧化钠是一种重要的碱，下列有关说法不正确的是 A．NaOH固体在空气中久置最终可能转变为 B．NaOH固体不导电，是因为固体中的和不能自由移动 C．工业上制取NaOH一般采用和水的反应 D．在常温下将通入NaOH溶液中可得到漂白液，NaClO在低温下比较稳定 2．下列实验装置或实验方法不能达到实验目的的是 A．装置①用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．装置②用于验证钠和水反应是否放热 C．装置③为闻气体气味的方法 D．装置④用于证明C12没有漂白性，HC1O有漂白性 3．某小组欲测定Na2O2与呼出气体反应后的混合物中剩余Na2O2的质量分数，下列方案中，合理的是 A．取a克混合物与足量水充分反应，加热，收集到标准状况下bL干燥气体 B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 C．取a克混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体 D．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 4．下列离子方程式书写正确的是 A．氯气通入水中： B．用小苏打治疗胃酸过多： C．工业上用石灰乳制漂白粉： D．过氧化钠和水反应： 5．有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白色烟雾 B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟 C．若发生Cl2泄漏，应立即向山谷等低处转移 D．金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物 6．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是 A．向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3晶体析出 B．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的稀H2SO4反应，生成气体的量后者多 C．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2溶液 D．除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体杂质，可将固体加热足够长时间 7．钠元素广泛存在于自然界，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A．金属钠着火时，可用二氧化碳来扑灭 B．将少量钠投入氯化镁溶液中，可得到金属镁 C．用碳酸氢钠溶液做焰色试验，焰色为黄色 D．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 8．下列说法不正确的是 A．某硝酸密度为，质量分数为，此硝酸物质的量浓度为 B．将的氨水和的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数可能为小于或等于 C．浓度为的硫酸中加入一定的水稀释成，则加入水的体积大于 D．将标准状况下的氯化氢气体溶于水中，得到的盐酸的密度为，则该盐酸的物质的量浓度是 9．阿伏加德罗常数的值为，下列叙述中错误的是 ①标准状况下，水中含有个水分子 ②常温常压下，含有的分子数约为 ③的摩尔质量为 ④的气体摩尔体积约为 ⑤标准状况下，由和组成的混合气体中，所含氮原子的物质的量为 ⑥的溶液中的数目为 ⑦常温常压下，氦气含有的原子数为 A．①③④⑥ B．③⑤⑥⑦ C．①②③⑤ D．②④⑥⑦ 10．取和组成的混合气体，通入到盛足量固体粉末的容器中，并同时加入足量的，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6g，则原混合气体中和质量比为 A．7：2 B．6：5 C．2：3 D．1：4 11．如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 中的少量杂质可将气体通入饱和溶液除去 可与反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰为黄色 该溶液一定是钠盐的溶液 Ⅰ对，Ⅱ对，有 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 能与和反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A．A B．B C．C D．D 12．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠()具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。 已知：消毒能力即每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。 下列说法正确的是 A．反应②中的可以用代替 B．相同物质的量的消毒能力是的5倍 C．“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D．“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率 13．碘酸钙是重要的食品添加剂。实验室制取的实验流程如图： 已知：常温下微溶于水，难溶于乙醇。 下列说法错误的是 A．的作用是增大的溶解度，提高的利用率 B．转化中发生的反应是 C．分离2的操作为过滤 D．粗产品可以直接用蒸馏水进行洗涤 14．研究小组探究与水反应。取1.56g 粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作