3.4离子反应课件2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

1.离子反应 　离子反应 1 .离子反应发生的条件 第1讲　描述运动的基本概念 第3章 物质在水溶液中的行为 2.离子反应发生的条件 (1)生成沉淀 ①生成沉淀:可溶性电解质之间发生反应生成沉淀,如Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合时发 生离子反应,其离子方程式为Ba2++S   BaSO4↓。 ②沉淀的转化:由一种难溶电解质在水中电离生成的离子与其他离子反应,生成另一种难溶 电解质,使相应离子的浓度降低,促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀的过程。如MgCO3 与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀,其离子方程式为MgCO3+2OH-  Mg(OH)2+C 。 (2)生成弱电解质 ①生成水,如盐酸与NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-  H2O。 ②生成其他弱电解质,如盐酸与CH3COONa反应的离子方程式为CH3COO-+H+  CH3 COOH;NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为N +OH-  NH3·H2O。 第1讲　描述运动的基本概念 第3章 物质在水溶液中的行为 (3)生成气体(或挥发性物质) Na2CO3溶液与足量稀硫酸反应,离子方程式为C +2H+  H2O+CO2↑。浓NH4NO3溶液 与浓NaOH溶液共热反应的离子方程式为N +OH-  NH3↑+H2O。 (4)发生氧化还原反应 ①非电化学氧化还原反应 酸性条件下,Mn 与Fe2+反应的离子方程式为5Fe2++Mn +8H+  5Fe3++Mn2++4H2O;Cu SO4溶液中加入锌片,反应的离子方程式为Zn+Cu2+  Zn2++Cu;FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜 板的离子方程式为2Fe3++Cu  2Fe2++Cu2+。 ②电化学原理的氧化还原反应 第1讲　描述运动的基本概念 第3章 物质在水溶液中的行为 原理 实例 反应 原电池原理 铜锌原电池 负极 Zn-2e-  Zn2+ 正极 Cu2++2e-  Cu 总反应 Zn+Cu2+  Zn2++Cu 电解原理 电解饱和食盐水(两极均为惰性电极) 阳极 2Cl--2e-  Cl2↑ 阴极 2H++2e-  H2↑ 总反应 2Cl-+2H2O  2OH-+H2↑+Cl2↑ 第1讲　描述运动的基本概念 第3章 物质在水溶液中的行为 3.离子反应方向的判断 (1)“ΔH-TΔS判据” 室温时,ΔH-TΔS<0的离子反应能正向自发进行。 (2)平衡常数判据 对于平衡常数很大的离子反应,当反应物的浓度很小时,就可以满足Q<K的条件,正反应很 容易进行。 第1讲　描述运动的基本概念 第3章 物质在水溶液中的行为 1.物质检验与含量测定 (1)离子的检验 运用离子的特征反应来检验一些常见离子。如: 2 . 离子反应的应用 离子 I- Fe3+ 试剂 AgNO3溶液,稀硝酸 KSCN溶液 实验现象 生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 溶液变为血红色 离子反应 Ag++I-  AgI↓ Fe3++3SCN-  Fe(SCN)3 第1讲　描述运动的基本概念 第3章 物质在水溶液中的行为 (2)测定溶液中某些离子浓度的方法 ①沉淀法:如测定溶液中S 的浓度,可以用Ba2+将S 转化为BaSO4沉淀,再称量沉淀的质 量求得。 ②氧化还原滴定法:如测定溶液中Mn 的浓度,可以用已知准确浓度的Fe2+溶液滴定的方 法求得。 ③酸碱中和滴定法:如测定强酸溶液中H+的浓度,可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方 法求得。 (3)酸碱中和滴定 ①概念:依据中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 ②原理:酸电离出的H+与碱电离出的OH-的物质的量相等,即mc酸·V酸=nc碱·V碱(m、n分别代表 酸和碱的元数)。 第1讲　描述运动的基本概念 第3章 物质在水溶液中的行为 ③仪器和试剂 a.仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管架(铁架台和蝴蝶夹)、锥形瓶、胶头滴管等。 b.试剂:标准溶液、待测溶液、酸碱指示剂。 ④实验操作(以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例) ⅰ.滴定前准备 a.检查:在使用滴定管前,首先要检查是否漏水。 b.润洗:滴定管加入酸、碱反应液之前,先用蒸馏水洗涤干净,然后用待装液润洗2~3次。 c.装液:分别将酸、碱反应液加入酸式滴定管、碱式滴定管中,使液面位于滴定管“0”刻 度以上2~3 cm处。 d.调液:调节活塞或玻璃球,使滴定管尖嘴部分充满反应液,并使液面处于“0”刻度或“0” 刻度以下的某一刻度。 第1讲　描述运动的基本概念 第3章 物质在水溶液中的行为 e.放液:从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中,并滴2~3滴指示剂(甲基橙或 酚酞)。 ⅱ.滴定 第1讲　描述运动的基本概念 第3章 物质在水溶液中