3.2弱电解质的电离　盐类的水解课件2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

1.弱电解质的电离平衡 (1)概念:在一定条件(如一定温度、浓度)下,当弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合 成弱电解质分子的速率相等时,电离达到了平衡状态,叫作电离平衡。 (2)建立过程 弱电解质的电离　盐类的水解 1 . 弱电解质的电离平衡 第1讲　描述运动的基本概念 第3章 物质在水溶液中的行为 (3)电离平衡的特征 第1讲　描述运动的基本概念 第3章 物质在水溶液中的行为 2.电离平衡常数 (1)概念:在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离生成的各种离子的浓度(次方)的乘积 与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数,这个常数称为电离平衡常数,简称电离常数。 (2)表达式 ①一元弱酸,如:CH3COOH CH3COO-+H+ Ka= 。 ②一元弱碱,如:NH3\5H2O N +OH- Kb= 。 第1讲　描述运动的基本概念 第3章 物质在水溶液中的行为 (3)电离平衡常数的特点 ①电离常数服从化学平衡常数的一般规律,某弱电解质的电离常数只与温度有关,在稀溶液 中与溶液的浓度无关。 ②电离常数表征了弱电解质的电离能力,根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解 质电离能力的相对强弱,某弱酸(或弱碱)的Ka(或Kb)越大,表示该弱酸(或弱碱)越易电离,酸性 (或碱性)越强。 ③多元弱酸是分步电离的,电离程度逐步减小且一般相差很大,Ka1远大于Ka2,故溶液中的H+ 浓度主要由第一步电离程度决定。 ④多元弱碱的电离比较复杂,一般看作一步电离。 第1讲　描述运动的基本概念 第3章 物质在水溶液中的行为 3.电离度 (1)定义:弱电解质在水中的电离达到平衡状态时,已电离的溶质的分子数占原有溶质分子 总数(包括已电离的和未电离的)的百分率称为电离度,通常用α表示。 (2)表达式:α= ×100%。 (3)影响因素:弱电解质的电离度与溶液的浓度有关,溶液越稀,电离度就越大。 4.电离平衡的影响因素 (1)内因:弱电解质电离程度的大小主要是由弱电解质本身的性质决定的。 (2)外因(详见定点2) 第1讲　描述运动的基本概念 第3章 物质在水溶液中的行为 1.盐溶液酸碱性的探究(25 ℃时) 2 . 盐类的水解 盐溶液 CH3COONa溶液 Na2CO3溶液 NaCl溶液 KNO3溶液 NH4Cl溶液 Al2(SO4)3溶液 pH >7 >7 =7 =7 <7 <7 溶液的酸碱性 碱性 碱性 中性 中性 酸性 酸性 盐的类型 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 溶液中存在的离子 CH3COO-、 Na+、H+、 OH- C 、Na+、H+、OH-、HC 、 Na+、Cl-、 H+、OH- K+、N 、 H+、OH- N 、Cl-、 H+、OH- Al3+、S 、 H+、OH- 第1讲　描述运动的基本概念 第3章 物质在水溶液中的行为 哪些离子可能发生相互作用(不考虑H+与 OH-反应) CH3COO-、 H+ C 、HC  与H+ — — N 、OH- Al3+、OH- 溶液呈现酸性或碱性的原因 弱酸酸根离子、弱碱阳离子分别结合了水电离产生的H+、OH-,破坏了水的电离平 衡,使溶液中的c平(H+)与c平(OH-)不相等 第1讲　描述运动的基本概念 第3章 物质在水溶液中的行为 2.盐类水解的原理 (1)盐类水解的定义 在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H+或OH-结合生成弱电解质 的过程。 (2)盐类水解的实质 第1讲　描述运动的基本概念 第3章 物质在水溶液中的行为 (3)盐类水解的四个特征 ①通常水解反应是可逆反应,在一定条件下可达到平衡状态。 ②水解反应是酸碱中和反应的逆反应,是吸热反应。 ③大多数盐的水解反应进行的程度很小,水解产物很少,无明显沉淀或气体生成。 ④多元弱酸盐的水解是分步进行的,但以第一步为主。 3.水解平衡的移动 (1)影响盐类水解程度的内因 影响盐类水解的因素主要是盐本身的性质。组成盐的弱酸酸根离子对应的酸越弱,水解程 度越大,盐溶液的碱性越强;组成盐的弱碱阳离子对应的碱越弱,水解程度越大,盐溶液的酸 性越强。 (2)外界条件对水解平衡移动的影响(详见定点3) 第1讲　描述运动的基本概念 第3章 物质在水溶液中的行为 4.盐类水解离子方程式的书写 (1)通常水解反应是可逆反应,因此,要用“ ”而不用“ ”;水解程度通常很小,产物 的量也很少,因此水解方程式中一般不标“↓”或“↑”符号,也不把易分解的生成物(如 NH3·H2O等)写成其分解产物的形式。如: ①NaClO:ClO-+H2O  HClO+OH-; ②(NH4)2SO4:N +H2O  NH3·H2O+H+。 (2)多元弱酸酸根离子