3.1水与水溶液课件2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

　水与水溶液 1 . 水的电离 1.水的电离 第1讲　描述运动的基本概念 第3章 物质在水溶液中的行为 2.水的离子积常数(简称水的离子积) 第1讲　描述运动的基本概念 第3章 物质在水溶液中的行为 1.强电解质与弱电解质比较 2 . 电解质在水溶液中的存在形态 强电解质 弱电解质 电离程度 完全电离 部分电离 化学键类型 离子键、共价键 共价键 电离过程 不可逆,用“  ”表示 可逆,用“  ”表示 溶液中的存在形式 阴、阳离子 分子,阴、阳离子 相同点 都是化合物,在溶液中都能电离,其水溶液都能导电 第1讲　描述运动的基本概念 第3章 物质在水溶液中的行为 名师点拨　注意强、弱电解质的两个误区 (1)误区一:电解质的强弱与其溶解度有关 电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐如BaSO4、CaCO3等,虽然溶解度小,但其溶于 水的部分完全电离,属于强电解质;而有些盐如HgCl2、(CH3COO)2Pb等尽管能溶于水,但其 在水溶液中部分电离,属于弱电解质。 (2)误区二:电解质的强弱与其水溶液的导电能力有关 电解质的强弱与其水溶液的导电能力没有必然联系。电解质溶液导电能力与溶液中自由 移动离子的浓度和离子所带电荷数有关,强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液 的导电能力不一定弱。 2.溶剂化作用 (1)电解质溶于水后以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。 第1讲　描述运动的基本概念 第3章 物质在水溶液中的行为 (2)溶剂化作用是指溶质离子或分子与溶剂分子相互吸引的作用。 3.电解质电离方程式的书写 (1)强电解质完全电离,在写电离方程式时,用“  ”;弱电解质部分电离,在写电离方程式 时,用“ ”。 (2)一元弱酸、弱碱一步电离,如CH3COOH:CH3COOH CH3COO-+H+;NH3·H2O:NH3·H2O   N +OH-。 (3)多元弱酸分步电离,必须分步写出,不可合并(其中以第一步电离为主)。如H2CO3:H2CO3   H++HC (主),HC   H++C (次)。 (4)多元弱碱分步电离(较复杂),在中学阶段要求一步写出。如Fe(OH)3:Fe(OH)3  Fe3++ 3OH-。 (5)强酸酸式盐一步完全电离。如NaHSO4:NaHSO4  Na++H++S 。 第1讲　描述运动的基本概念 第3章 物质在水溶液中的行为 (6)弱酸酸式盐分步电离,第一步完全电离出阳离子和弱酸酸根离子,第二步弱酸酸根离子 部分电离。如NaHCO3:NaHCO3  Na++HC ,HC   C +H+。 第1讲　描述运动的基本概念 第3章 物质在水溶液中的行为 1.溶液的酸碱性与溶液中c平(H+)和c平(OH-)的关系 3 . 水溶液的酸碱性与pH 溶液酸碱性 c平(H+)与c平(OH-)的相对大小 酸碱性强弱 酸性 c平(H+)>c平(OH-) c平(H+)越大,酸性越强 中性 c平(H+)=c平(OH-) — 碱性 c平(H+)<c平(OH-) c平(OH-)越大,碱性越强 第1讲　描述运动的基本概念 第3章 物质在水溶液中的行为 2.水溶液的pH (1)pH是c平(H+)的负对数,其表达式是pH=-lg c平(H+)。 (2)25 ℃时,溶液酸碱性与c平(H+)、pH的关系如图所示: 3.溶液酸碱性的测量方法 (1)酸碱指示剂法(只能测定溶液pH的大致范围) 第1讲　描述运动的基本概念 第3章 物质在水溶液中的行为 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0 红色 5.0~8.0 紫色 >8.0 蓝色 酚酞 <8.2 无色 8.2~10.0 粉红色 >10.0 红色 甲基橙 <3.1 红色 3.1~4.4 橙色 >4.4 黄色 第1讲　描述运动的基本概念 第3章 物质在水溶液中的行为 (2)pH试纸法 取一小块pH试纸置于干燥洁净的玻璃片或表面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点 在pH试纸上,当试纸的颜色变化稳定后与标准比色卡对照,读出pH。 (3)酸度计法 酸度计可精确测量溶液的pH。 名师点拨    (1)一定温度下的溶液中KW=c平(H+)·c平(OH-)是一个定值,当c平(H+)增大时,c平(OH-) 减小,c平(H+)减小时,c平(OH-)增大。 (2)c平(H+)=10-7 mol·L-1的溶液不一定呈中性,只有在常温下,c平(H+)=10-7 mol·L-1的溶液才呈中 性。 第1讲　描述运动的基本概念 第3章 物质在水溶液中的行为 1.只有在纯水中才能适用KW=c平(H+)·c平(OH-)。这种说法正确吗? 提示 KW不仅适用于纯水,还适用于电解质的稀溶液,且由水电离出的c(H+)=c(OH-)。