3.2.2盐类的水解 练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.2.2盐类的水解练习 一、选择题(共14题) 1.下列反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是 ( ) A.NH3+H2O N+OH- B.HC+H3O+ C.S2-+H2O HS-+OH- D.N+H2O NH3 H2O+H+ 2.下列有关盐类水解的说法不正确的是 ( ) A.盐类的水解破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类的水解使溶液一定不呈中性 D.NaClO水解的实质是ClO-与H2O电离出的H+结合生成HClO 3.下列指定化学用语正确的是 ( ) A.NaHCO3水解的离子方程式:HC+H3O+ B.Ba(OH)2的电离方程式:Ba(OH)2 Ba2++2OH- C.NaHSO4在水中的电离方程式:NaHSO4 Na++H++S D.Na2S水解的离子方程式:S2-+2H2O H2S+2OH- 4.一定条件下,NH4Cl溶液中存在平衡:N+H2O NH3 H2O+H+。下列说法正确的是 ( ) A.稀释溶液,平衡正向移动,增大 B.通入少量HCl气体,平衡逆向移动,水解平衡常数Kh减小 C.加入少量NaOH固体,平衡正向移动,溶液的pH减小 D.升高温度,增大 5.常温下,浓度均为0.1 mol L-1的下列四种盐溶液,其pH如表所示,下列说法正确的是 ( ) 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa溶液 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 NaClO溶液 pH 8.8 9.7 11.6 10.3 A.四种溶液中,水的电离程度:①>②>④>③ B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类不同 C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClO溶液 D.Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c平(C)均增大 6.蒸干、灼烧下列物质的水溶液,能得到该物质的是 ( ) A.NaHCO3 B.AlCl3 C.Fe2(SO4)3 D.KMnO4 7.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( ) A.废旧钢材焊接前,可用饱和NH4Cl溶液处理焊点的铁锈 B.生活中常用明矾净水,可加速水中悬浮物沉降 C.将草木灰与NH4Cl混合施用,可更好地为植物提供N、K两种营养元素 D.加热纯碱溶液可以增强其去油污的能力 8.下列有关盐溶液的说法正确的是 ( ) A.水中加入NH4Cl固体,可使水的电离平衡正向移动,且所得溶液呈酸性 B.常温下,若NaX(盐)溶液的pH为8,则中和1 mol HX,需要的NaOH稍小于1 mol C.等浓度的NaHCO3溶液与NH4HCO3溶液相比,NaHCO3溶液中的c(HC)更小 D.物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液,三种溶液中c(N)的大小顺序为①>②>③ 9.水浴加热滴有酚酞的NaHCO3溶液,其溶液的颜色及pH随温度变化如下表(忽略水的挥发): 实验 ① ② ③ ④ ⑤ 温度 20 30 40 从40 冷却到20 沸水浴后冷却到20 颜色 红色 红色较①略加深 红色接近① 红色比③加深较多 pH 8.31 8.29 8.26 8.31 9.20 下列说法不正确的是 ( ) A.NaHCO3溶液显碱性的原因:HC+H2O H2CO3+OH- B.① ③的过程中,颜色加深的原因可能是HC水解程度增大 C.① ③的过程中,pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小 D.⑤比①的pH大,推测是NaHCO3分解生成Na2CO3的缘故 10.室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是 ( ) 加入的物质 结论 A 50 mL 1 mol/L H2SO4溶液 反应结束后,c(Na+)=c(S) B 0.5 mol CaO 溶液中增大 C 50 mL H2O 由水电离出的c(H+)、c(OH-)不变 D 0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变 11.实验测得0.6 mol L-1 CH3COONa溶液的pH、温度随时间变化的曲线如图所示,下列说法不正确的是 ( ) A.温度升高,纯水中c(H+)=c(OH-) B.随温度升高,CH3COONa溶液中c(OH-)减小 C.CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- D.随温度升高,CH3COONa溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果 12.已知常温下浓度为0.1 mol/L的几种溶液的pH如下表所示: 溶液 NaF溶液 NaClO溶液 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 pH 7.5 9.7 8.2 11.6 下列有关说法不正确的是 ( ) A.常