3.4 沉淀溶解平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡 同步练习题 一、单选题 1．由下列实验操作及现象所得结论正确的是（　　） 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中加入70%硫酸溶液后加热，并将气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 该溶液中含亚硫酸盐 B 向蛋白质溶液中加入饱和氯化铵溶液，有固体析出 蛋白质发生了变性 C 将变黑的银器浸入盛有NaCl溶液的铝制容器中，银器由黑变白 生成了Ag D 用pH计测CH3COONa溶液和NaF溶液的pH，前者大于后者 Ka(HF)＞Ka( CH3COOH) A．A B．B C．C D．D 2．已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10﹣12．下列关于该温度下的叙述正确的是（　　） A．向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp（AgCl）减小 B．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大 C．若向0.0008mol•L﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 mol•L﹣1的AgNO3溶液，则CrO42﹣﹣完全沉淀 D．若将0.001mol•L﹣1AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀 3．室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质： 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定某NaHSO3溶液的pH，测得pH约为6 2 向某NaHSO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 3 向某NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的烧碱溶液，测得溶液pH约为9 4 向某苏打溶液中滴加几滴NaHSO3溶液，未观察到明显实验现象 下列有关说法正确的是（　　） A．NaHSO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)-c(SO)+c(HSO) B．实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba2+)×c(SO)＞Ksp(BaSO3) C．实验3得到的溶液中有c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3) D．实验4中反应的离子方程式为CO+HSO=HCO+SO 4．常温下，将4.0g铁钉加入到30mL4%的溶液中，一段时间后观察到铁钉表面产生气泡，氧气含量和溶液pH变化如下图所示。 下列说法错误的是 A．溶液pH<7的原因： B．铁钉表面产生气泡的原因： C．加入铁钉消耗，水解平衡正向移动，产生沉淀 D．推测溶液pH减小的原因： 5．已知AgCl和AgBr的溶解度分别为1.5×10-4g、8.4×10-6g，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，发生的反应为（　　） A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀 D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀 6．已知t℃时，Ksp[Al（OH）3]=1×10﹣33，Ksp[Mg（OH）2]=4×10﹣12．在含有0.20mol/L H+且c（Mg2+）=c（Al3+）=0.10mol/L的溶液中不断加入KOH溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入KOH溶液的体积V[KOH（aq）]关系的示意图正确的是（　　） A． B． C． D． 7．某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10-25 。下列有关说法正确的是（　　） A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) C．该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 D．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀 8．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知：图中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 图中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合注：起始，不同下由图得到。 下列说法不正确的是（　　） A．由图， B．由图，初始状态，无沉淀生成 C．由图，初始状态，平衡后溶液中存在 D．由图和图，初始状态、，发生反应： 9．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lg c(M)，pc(CO )=-lg c(CO )，下列说法错误的是（　　） A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO ) C．b点可表示CaCO