4.2硫及其化合物的相互转化 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

4.2硫及其化合物的相互转化 1．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数(方程式各物质前的系数)由小到大的产物分子依次是(　　) A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O 、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2 2．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是(　　) A．1 mol H2C2O4参加反应有2mol电子转移 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被还原 D．KClO3在反应中失去电子 3．硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物()，将烟气与混合通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示：    下列说法错误的是(　　) A．转化过程的实质为被还原 B．处理过程中，混合溶液中起催化作用 C．过程Ⅰ发生反应的离子方程式为 D．x=2时，过程Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为4∶1 4．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－=Y+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是 (　　) A．S2O32-是还原剂 B．Y的化学式为Fe2O3 C．a＝4 D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol 5．如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液䙡色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为(　　) ① ② ③ ④ X Y 饱和的溶液 浓硫酸 溶液 溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．②④ 6．铅丹()可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为(浓)。下列说法正确的是(　　) A．与浓盐酸反应时，作为还原剂 B．物质的氧化性： C．中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2∶1 D．当上述反应中消耗1 mol 时，转移电子数为 7．在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是(　　) ①N2+O22NO ② ③ A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 8．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．在图示的转化中，化合价不变的元素有铜、氯、氢 B．在图示的转化中，FeCl2、CuCl2未参与化学反应 C．图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O D．当回收得到1mol硫单质时，转移电子的物质的量为2mol 9．下列关于氧化还原反应说法正确的是(　　) A．氧化剂得电子越多说明氧化性越强 B．氧化剂价态越高说明氧化性越强 C．Cu2＋→ Cu的变化过程是还原反应 D．氧化还原反应本质是元素化合价的升降 10．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制 取Ti的反应为Ⅰ． aTiO2 + bCl2 + eC aTiCl4 + eCO Ⅱ． TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2 关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是(　　) ①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂； ②C、Mg在两个反应中均被还原； ③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； ④a=1，b=e=2 ⑤每生成19.2g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mol e﹣； A．①②④ B．②③④ C．②⑤ D．③④ 11．下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是(　　) A．Na2S B．S C．Na2SO3 D．浓H2SO4 12．将1.92g铜粉投入足量稀硝酸中，发生反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反应结束后加水将溶液稀释至200mL。下列说法中正确的是(　　) A．生成还原产物Cu(NO3)2物质的量为0.03mol B．被还原的HNO3物质的量为0.08mol C．反应生成448mLNO气体 D．反应中转移电子数目约为3.612×1022 13．空气吹出法是用于天然海水提溴的最成熟工业方法。海水中溴离子在酸化后，用氯气氧化成溴分子。游离溴被空气吹出，再用吸收剂吸收含溴空气中的溴。流程如下：    已知溴酸为强酸，下列说法不正确的是(　　) A．步骤①发生的主要反应为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- B．步骤②的吸收剂也可以是二氧化硫水溶液 C．获得工业液溴(Br