1.3氧化还原反应 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3氧化还原反应 同步练习 1．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是 A．ClO2是还原产物 B．H2C2O4在反应中被氧化 C．1molKClO3参加反应，转移电子物质的量为1mol D．生成5.6LCO2，转移的电子数目为0.25NA 2．40mL物质的量浓度为0.05mol▪L-1Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02mol▪L-1的K2X2O6溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O6氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的 A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价 3．化学汤发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程如图所示。下列说法正确的是 A．药剂A表现了氧化性 B．①→②过程若有键断裂，则转移电子 C．②→③过程若药剂是，其还原产物为 D．生活中可以通过化学烫发原理来达到拉直或卷曲头发的目的 4．下列关于氧化还原反应基本原理说法错误的有 ① 物质失去的电子数越多，其还原性越强 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ③ 物质所含某元素处于最高价态时，该元素在氧化还原反应中一定被还原 ④ 有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 ⑤ 氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 5．H2S是一种大气污染物。干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的常用方法，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．单质硫为淡黄色固体 B．脱硫反应为3H2S+Fe2O3·H2O=Fe2S3·H2O+3H2O C．再生过程中，硫元素被还原 D．脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率 6．油画上使用的白色颜料经一段时间后会变为黑色的PbS(硫化铅)，使颜料恢复白色的方法是蘸涂双氧水，发生反应的化学方程式为：PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O，此反应中Pb元素、H元素的化合价不变，O元素的化合价变化为：-l→-2，则S元素的化合价变化为 A．+2→+4 B．+2→+6 C．-2→+4 D．-2→+6 7．已知氧化性Cl2＞Fe3+＞I2。向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmolCl2，充分反应。下列说法不正确的是 A．离子的还原性强弱：I-＞Fe2+＞Cl- B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C．当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)：c(I-)：c(Cl-)=1：1：1 D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl- 8．研究表明，氮氧化物NOx(NOx为NO和NO2的混合物)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是 A．上述反应中氮元素和氧元素的化合价都发生过变化 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（） A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1：6 D．开始加入的K2Cr2O7为0.1mol 10．在一定条件下，PbO2 与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，若生成3mol Cr2O则反应所需PbO2的物质的量为 A．7.5mol B．3mol C．9mol D．6mol 11．下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 12．下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是 A．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物 B．酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水 C．酸根离子中不可能含有金属元素 D．氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂 13．下列离子方程式书写正确的是 A．CaCO3与稀硝酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ B．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O C．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- D．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO+6H+=I2+3H2O 14．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（    ） A．H2O2→O2 B．CO2→CO C．Fe→Fe3O4 D．KClO3