专题7初识酸、碱和盐练习题-2022-2023学年九年级化学仁爱科普版下册

专题7 初识酸、碱和盐 练习题 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．金刚石不是金 B．纯碱不是碱 C．水银不是银 D．食盐不是盐 2．m克20%的氢氧化钠溶液与n克20%的盐酸恰好完全，如果将m克20%的氢氧化钠溶液改为m克20%的氢氧化钾溶液，充分反应后所得溶液的pH                           A．pH＜7 B．pH＝7 C．pH＞7 D．无法判断 3．对实验过程的评价，正确的是（  ） A．向某无色溶液中滴入石蕊试液，石蕊试液变蓝色，则该溶液是碱溶液 B．某溶液滴加BaCl2试液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣ C．某溶液滴加稀HCl，无现象，再滴加BaCl2试液生成白色沉淀，则该溶液含有SO42﹣ D．某钠盐溶液加入稀盐酸后会产生CO2气体，则该溶液是Na2CO3溶液 4．推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是 A．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸 B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化 5．下列实验现象描述符合事实的是 A．白磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量的白烟 B．无色酚酞溶液滴入稀盐酸中，溶液变成红色 C．硫在空气中燃烧，放出热量，发出蓝紫色火焰 D．在电解水实验中，电源正负两极产生气体的体积比约为2：1 6．某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、Cl-、、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验： （1）取少量待测液，仔细观察，呈无色； （2）向上述待测液中滴加NaOH溶液至过量，先无明显现象，后有白色沉淀生成；过滤。 （3）向滤液中滴入BaCl2溶液，无现象；滴加酚酞溶液变红。 由上述实验得出的下列判断中，不正确的是 A．该待测液呈无色，一定不存在Cu2+、Fe3+ B．该待测液一定存在的离子H+、Mg2+、Cl- C．该待测液可能存在的离子K+、Cl- D．该待测液一定不存在的离子Cu2+、Fe3+、、OH- 7．模型建构是重要的学科思维和学习方法，下列有关模型的建构正确的是 A．燃料条件模型：可燃物、温度达到着火点、氧气（或空气） B．物质分类模型：物质可分为纯净物和混合物，混合物可分为单质和化合物 C．原子结构模型：原子都是由质子、电子、中子构成的 D．基本反应类型：化合反应、还原反应、置换反应、复分解反应 8．推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是 A．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液 B．催化剂能改变化学反应速率，则能改变化学反应速率的物质一定作催化剂 C．用洗洁精去油污是乳化作用，则用汽油去油污也是乳化作用 D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 9．磷酸二氢钾是可用于叶面施肥的化肥，磷酸二氢钾属于 A．复合肥 B．氮肥 C．钾肥 D．磷肥 10．下列溶液中pH大于7的是 A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．食用醋 D．稀硫酸 11．下列实验不一定能达到目的的是 A．在氧气瓶中，用带火星的木条引燃铁丝 B．在氧气流并灼烧，除去CuO中的C粉 C．用Ba（OH）2溶液鉴别 NH4NO3、NaCl、 Na2SO4 D．用BaCl2溶液证明NaOH是否变质 12．明确溶液中离子能否大量共存是判断复分解反应能否发生的条件之一。某溶液含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、等离子中的若干种，则下列判断正确的是 A．溶液中最多能有4种离子 B．若溶液pH>7，则阳离子只能有Na+ C．若溶液有颜色，则一定没有OH- D．若溶液中同时含有OH-和则一定没有Cl- 二、填空题 13．在NaOH、Ca（OH）2、Cu（OH）2、Fe（OH）3四种碱中， （1）属于微溶于水的是 ；水溶液能使酚酞试液变红的是 ； （2）不溶于水，但能溶于酸的是 ； （3）与酸反应溶液呈蓝色的是 ； （4）水溶液通入CO2后有浑浊或沉淀出现的是 ． 14．写出下列方程式 (1)氢氧化钠变质的化学方程式 。 (2)小苏打治疗胃酸过多的化学方程式 。 15．有四瓶失去标签的无色溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液，为了鉴别它们，先将四种溶液分别取少量注入4只试管中，各滴入少量紫色石蕊试液，试液呈红色的原试液是 、呈蓝色的原试液是 、呈紫色的原试液是 ；将剩下的两种溶液再次各取少量注入另外两只试管中，分别滴入