专项卷(二)溶解度和溶质的质量分数-【优+密卷】2023-2024学年九年级下册化学(人教版)

23 专项卷(二) 溶解度和溶质的质量分数 类型1 溶解度曲线 1.如图为甲、乙两物质(均不含结晶水)在水中的溶解度曲线, 下列说法正确的是( ) A.0 ℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度 B.20 ℃时,等质量甲、乙溶液中含溶质 的质量相等 C.50 ℃时,将30 g甲放入70 g水中, 充分溶解后所得溶液溶质质量分数 为30% D.50 ℃时,将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20 ℃ 时,析出晶体的质量:甲>乙 2.甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所 示,下列说法正确的是( ) A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t1 ℃时,100 g甲的饱和溶液中含有 40 g甲物质 C.t2 ℃时,乙的饱和溶液升温或降温均 会析出晶体 D.t3 ℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数相等 3.甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错 误的是( ) A.t1 ℃时,甲、乙的溶解度都是25 g B.t1 ℃时,将三种物质的饱和溶液均升 温到t2 ℃,能析出晶体的是丙 C.将甲的饱和溶液从t1 ℃升高到t2 ℃, 溶液中溶质的质量分数变为28.6% D.t3 ℃时,将20 g乙加入50 g水中充分搅拌后剩余5 g乙 未溶解 4.如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正 确的是( ) A.P 点表示甲、丙两种物质的饱和溶液 质量相等 B.t1℃时,乙物质的饱和溶液,升温至 t2℃时仍是饱和溶液 C.在t1℃时,配制甲物质的饱和溶液100 g,需先计算,称量 甲物质20 g倒入烧杯中,再用量筒量取80 mL水倒入烧 杯中使固体溶解,最后装瓶,贴标签 D.将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃,析出晶体最多的是 甲物质的溶液 5.NaCl和 KNO3 的溶解度曲线如图 所示: (1)这两种物质中,溶解度受温度变 化影响较小的是 。 (2)将100 g 40 ℃时的NaCl和KNO3 的饱和溶 液 分 别 降 温 至20 ℃,所 得 溶 液 的 质 量 关 系 是 NaCl KNO3。 (3)20 ℃时向两个分别盛有45 g NaCl和KNO3 的烧杯中 加水,完全溶解形成饱和溶液时,盛有 的烧杯中需 要加入更多量的水。 (4)将800 g溶质的质量分数为20%的 NaCl溶液稀释为 16%的 NaCl溶液,用于农业选种,需要加入水的质量为 g。 类型2 溶解度表格 6.小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据,据此分析以下说 法正确的是( ) 序号 温度(℃) 水的质量(g) 加入硝酸钾 的质量(g) 所得溶液 的质量(g) ① 10 100 40 120.9 ② 60 100 40 140 A.10 ℃时硝酸钾的溶解度为40 g B.②所得溶液一定是60 ℃时硝酸钾的饱和溶液 C.若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解,则溶液的溶质 质量分数与加热前保持一致 D.若将②所得溶液降温至10 ℃,则溶液的溶质质量分数会 变小 7.下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度。 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度(g) 硫酸钠 4.99.119.540.848.846.245.344.343.7 硫酸铈 24.120.017.214.010.08.98.37.16.0 下列说法正确的是( ) A.随温度升高,物质的溶解度只可能不断增大或不断减小 B.在0~80 ℃间的任何温度下,硫酸钠和硫酸铈的溶解度 均不相等 C.某温度下,向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸 铈,充分溶解后,前者的溶质质量分数可能大于、等于或 小于后者 D.将100 g 30 ℃时的饱和硫酸铈溶液加热到40 ℃(加热过 程中水的蒸发忽略不计),从溶液中可析出4 g硫酸铈 晶体 8.下表是甲和乙在不同温度时的溶解度数据,根据数据,下列 说法不正确的是( ) 温度(℃) 10 30 50 70 溶解度(g) 甲 33.3 41.4 50.4 55.2 乙 20.9 45.8 85.5 110 A.由表可知,50 ℃时,甲的溶解度为50.4 g B.甲、乙溶解度受温度的影响较大的是乙 C.烧杯A中是60 ℃时含有100 g水的甲不饱和溶液,经过 如图所示的变化过程,C烧杯中溶液的质量为133.3 g D.甲、乙的溶解度可能相等的温度范围为30~50 ℃之间 9.下表是 KCl、KNO3、NaCl三种物质在不同温度时的溶解 度,根据表格信息回答: 温度(℃) 0 20 40 60 80 10