2023年中考化学人教版下册化学知识点汇总

( 九年级下册化学知识点汇总 ) 九年级下册化学知识点汇总 第八单元 金属和金属材料知识点 §8.1金属材料 一、金属材料 金属材料包括纯金属以及他们的合金。 二、金属的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性。 此外：①大多数金属为银白色，但铜为红色（紫红色），金呈黄色。 ②常温下汞（俗称为水银）是液态的，其余的金属为固态。 三、以下金属之最 1、地壳中含量最高的金属是铝。 2、人体中含量最高的金属元素是钙。 3、目前年产量最高的金属是铁，其次是铝。 4、导电性、导热性最好的金属是银。（） 5、硬度最高的金属是铬（）。 6、熔点最高的金属是钨（）。 7、熔点最低的金属是汞。 8、密度最大的金属是锇 (é)。 9、密度最小的金属是锂（）。 10、人们最早使用的金属是铜。 四、金属的用途 1、金、铂等作装饰品：永恒的金属光泽，化学性质稳定。 2、钨作灯丝：熔点高、导电性。 3、铜作导线：导电性好，铝做高压线：导电性好，密度小。 4、铁作炊具：导热性好。 五、合金 1、合金：是由一种金属和其他金属或非金属在一起熔合而成的具有金属特性的混合物。 注：①合金一定是混合物。 ②制造合金的过程是物理变化。 ③合金是金属材料。 ④合金中至少含有一种金属单质，可以含非金属单质。 ⑤合金中各成分均以单质形式存在。 ⑥比较硬度采用互相刻画的方法。（有痕迹的硬度小） ⑦四氧化三铁等不是合金，是化合物。 2、合金的特性：合金与组成合金的纯金属相比具有如下三个方面改变： ①硬度变大 ②熔点降低 ③抗腐蚀性能更好 3、常见的铁合金：生铁和钢 ①生铁：含碳量在2%-4.3%之间的铁合金。 ②钢：含碳量在0.03%-2%之间的铁合金。 ③生铁和钢性能不同是因为含碳量不同。 4、常见合金的性质和用途 焊锡：熔点低焊接金属 武德合金：熔点低保险丝 锰钢：韧性好、硬度大自行车架、钢轨 硬铝：硬度大、抗腐蚀性好飞机、火箭、轮船外壳 不锈钢：抗腐蚀性好医疗器械、炊具 §8.2金属的化学性质 一、金属的化学性质 1、金属+氧气金属氧化物 例：① ② ③ 但铁与氧气反应： ①细铁丝在较纯净的氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁。 ②铁在干燥的空气中几乎不与氧气反应，因为这种条件下铁器可以保存较长时间而不生锈。 ③常温下铁在潮湿的空气中发生一系列的反应，缓慢氧化生成铁锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁（红色）。 铝与氧气反应： ①铝丝在较纯净的氧气中可以燃烧，生成氧化铝。 现象：发出耀眼白光，生成白色粉末，放热。（同镁） ②在常温下铝在空气中能够与氧气发生缓慢氧化，表面形成一层致密的氧化物薄膜（），阻止了铝的进一步氧化，使其具有很好的抗腐蚀性能。 （缓慢氧化） 真金不怕火炼：说明即使在高温下金也不与氧气反应。 说明金的化学性质很稳定。 因此，在控制变量的前提下，根据金属与氧气反应的难易程度以及剧烈程度可以判断金属的活动性。 2、金属+酸盐+ 酸：阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。常见的有：、、、 酸根：酸中除掉氢离子外剩下的部分叫酸根。 ( 控制变量 ： 金属的形状、大小完全相同， 酸的种类、浓度、体积完全相同。 )盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫盐。常见的有：、、、、 + 现象：①都产生气泡 ②铁和稀硫酸/稀盐酸反应时：产生气泡，无色溶液逐渐变为浅绿色。 ③镁和稀盐酸反应放热。 因此，在控制变量的前提下，利用金属与酸能否反应及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱。 但： 金属+酸盐+ 金属：金属活动性顺序表前。 酸：非氧化性酸（稀硫酸和稀盐酸）浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与金属反应时不生成氢气生成水。 金属的活动顺序： ①顺序： ②金属活动顺序表的意义： （1）从前至后，金属的活动性逐渐减弱，此表中最活泼，最稳定。 （2）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把稀硫酸和盐酸中的氢（元素）置换出来，排在后面的则不能。 （3）排在前面的金属可以把排在后面的金属从他的盐溶液中置换出来，排在后面的则不能。 例：+（铁比铜活泼） 3、 +（湿法炼铜） 现象：