3.4离子反应分层练习2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.4离子反应 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．室温下，用0.1 mol·L NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L的HCl溶液和HA溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法正确的是 A．HA为弱酸，电离常数 B．b点 C．室温下，加蒸馏水稀释c点溶液，溶液中增大 D．a点时的溶液中由水电离出的 mol·L 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．c(Fe2+) = 1 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+、ClO-、 B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中：Ba2+、OH-、、 C．=1×10-12 的溶液中：Na +、、Al3+、 D．由水电离的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1溶液中：Na+、K+、、Cl- 3．严格上讲，实验室制备气体的装置一般包括四部分：①发生装置；②除杂装置；③收集装置；④尾气处理装置，其中必不可少的装置是 A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③ 4．下列实验方案能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去) A．验证木炭和浓硫酸反应生成 B．实验室制备并能较长时间观察到白色固体 C．实验室制备和收集氨气并验满 D．制备乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 5．下列有关实验说法正确的是 A．对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可用Na2S或NaOH进行沉淀处理 B．在给粗糙铁质镀件电镀时，用砂纸将镀件打磨干净后即可直接与直流电源负极相连 C．在润洗洁净的碱式滴定管时，先从滴定管上口加入3~5 mL待盛装碱液，然后轻挤压滴定管中的玻璃珠，将液体从滴定管下端放入预置的烧杯中 D．中和热测定实验中，玻璃搅拌棒应左右匀速搅拌，以减少热量散失 6．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（    ） A．无色溶液使蓝色石蕊试纸变红，结论：溶液显酸性 B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液 C．无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca2+ D．无色盐溶液中加入氢氧化钠溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝，结论：没有 7．下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不正确的是 A．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极 B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应 C．黄铜矿冶铜时，副产物可用于生产硫酸，FeO可用作治铁的原料 D．粗硅制高纯硅过程中生成的是极性分子 8．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作正确的是 A．碱式滴定管排气泡 B．溶液加热 C．制备并收集少量氨气 D．吸收多余的气体 A．A B．B C．C D．D 9．常温下，用的溶液滴定的溶液，溶液的pH与的体积关系如图所示。(的电离常数为和)下列说法正确的是 A．水的电离程度： B．C点， C．D点， D．若A点的纵坐标为3，则 10．下列实验误差分析不正确的是 A．用标准HCl溶液滴定NH3·H2O溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂会使浓度偏大 B．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器所测放出的热量偏小 C．用润湿的pH试纸测稀NaOH溶液的pH，测定值偏小 D．用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，开始时平视读数，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏小 二、填空题 11．常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42-、Cl－、NO3-、CO32-，阳离子可能是Ag＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：①M的焰色反应呈黄色。②五种盐均能溶于水，水溶液均为无色。③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题： (1)五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。 (2)M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示) 。 (3)X和Z的溶液反应的离子方程式是 。 (4)N和氨水反应的离子方程式是 。 (5)若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是 。 12．（1）从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海