4.2 元素周期律 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习题 一、选择题 1．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A．该化合物中，W、X、Y之间均为极性共价键 B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C．Y的最高价氧化物的水化物与Y的氢化物可发生反应 D．X的氟化物XF3中X原子不是8电子稳定结构 2．下列物质性质的比较，不正确的是 A．稳定性：H2O＞NH3 B．碱性：NaOH＞Al(OH)3 C．半径：S2-＞K+ D． 酸性：H2SO4＞HClO4 3．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 B．同族元素原子的价层电子数不一定相等 C．s区、d区和ds区的元素都是金属元素 D．同周期的主族元素从左至右，第一电离能和电负性均依次递增 4．下列由实验及现象能推出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向溶液中通入，再滴加溶液 产生白色沉淀 氧化性： B 用铂丝蘸取某待测液在酒精灯上灼烧 观察到焰色试验呈黄色 待测液中一定含钠盐 C 将粉末用脱脂棉包裹，向其中吹入 粉末变白，脱脂棉燃烧 与反应放热 D 向碳酸钠溶液中滴加足量浓盐酸 产生无色无味的气体 非金属性： A．A B．B C．C D．D 5．判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是 A．氨气在氧气中燃烧生成氮气和水 B．中N为+4价，O为―2 C．相对分子质量： D．热稳定性： 6．根据元素周期表的有关知识，下列关于铍及其化合物性质的推测中，错误的是 A．单质铍能与冷水剧烈反应 B．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱 C．铍元素的原子半径大于硼元素的原了半径 D．相同条件下，单质铍与盐酸的反应没有单质锂与盐酸的反应剧烈 7．联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索斯元素、斯物质提供了有效思路。短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．X元素位于第二周期VIA族 B．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y C．Y与Z形成的化合物只有一种 D．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y) 8．下列非金属单质中，氧化性最强的是 A．N2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 二、非选择题 9．Ⅰ.请参考题中图表，已知E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol，根据要求回答问题： (1)图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能最变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，△H的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。 (2)如表所示是部分化学键的键能参数： 化学键 P－P P－O O=O P=O 键能/kJ/mol a b c x 已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示。根据所给信息可求出表中x= kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示) Ⅱ.如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 (3)根据元素周期律，推断下列说法正确的是 (填序号)。 ①元素Ga在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅲ族 ②Sn的最高正价为+4 ③As的气态氢化物为AsH3 ④阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是HI ⑤H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4＞H2SeO4 ⑥氢化物的还原性：H2O＞H2S (4)①Se2Cl2常用作分析试剂，其结构式为 。 ②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是 (填字母)。 A．原子半径：In＞Se B．In的金属性比Se强 C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2 ③工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HClO与Cu2Se的物质的量之比为 。 10．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ④ ⑦ ⑨ 4 ② ⑧