2.3 物质的量 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3 物质的量 同步练习题 一、选择题 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和组成的混合气体中含有的氧原子数为 B．6.5g锌与足量的硫酸反应，转移的电子数为 C．标准状况下，含有的分子数为 D．浓盐酸与过量加热反应，生成的分子数为 2．下列涉及学科观念的说法正确的是 A．根据微粒观：水是由2个氢原子和1个氧原子构成的 B．根据转化观：升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液 C．根据守恒观：10mL质量分数为60%的浓硫酸加10mL水后，溶质的质量分数变为30% D．根据结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，故两种化合物的化学性质也不同 3．在相同条件下，与CO的混合气体VL，完全燃烧时需的体积是 A．0.5VL B．VL C．2VL D．缺少条件无法计算 4．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，9g 所占的体积为11.2L B．1mol 所含的电子数为10 C．标准状况下，28g CO和的混合气体的体积为44.8L D．物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中，含有数目为 5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，2.24LCO和混合气体中含有的碳原子数目为0.1 B．12gC(金刚石)中含有的C-C键数目为 C．标准状况下，将，完全溶于水，与水反应转移的电子数目为0.1 D．常温下，的NaOH溶液中含有的的数目为 6．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。 离子种类 浓度() _______ 0.03 0.03 0.01 该营养液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 7．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12.4g白磷(P4)中所包含的共价键有 B．的溶液中通入适量氨气后呈中性，此溶液中数目为 C．向含有的溶液中通入适量氯气，当有被氧化时，该反应转移电子数目为 D．10g环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，其中所含的氧原子数目为 8．NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是 A．标准状况下33.6LO2 B．含NA个氢原子的CH4 C．48gSO2 D．含个分子的CO2 二、非选择题 9．物质的量 (1)定义：物质的量是一个物理量，表示___________，符号为___________。 (2)单位：物质的量的单位为___________，简称___________，符号为___________。1 mol粒子集合体所含的粒子数约为___________。 (3)国际单位制(SI)的7个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd) 10．日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在温度为5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算： (1)该晶体的摩尔质量是_______(结果保留整数)； (2)该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是_______(比值可以用小数表示，下同)； (3)钴原子与氧原子的个数之比是_______； (4)1mol该晶体中含有的氧原子数目是_______(结果保留三位有效数字)。 11．等温、等压、等质量的气体：H2、D2、T2，则 ①密度之比为__________________②质子数之比为_________________ ③中子数之比为__________________④体积之比为___________________ 12．I．人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。 配制KMnO4标准溶液：如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_______(填序号)。 (2)其中确定50mL溶液体积的容器是_______(填名称)。 (3)如果用上图所示操作配制溶液则浓度将_______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 II．实验室利用如下原理制备Cl2，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题： (4)制备Cl2的反应中氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______，盐酸表现的性质有