3.2弱电解质的电离盐类的水解 分层练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.2弱电解质的电离盐类的水解 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．25℃时，向水中加入下列物质，能使水电离出的c(H+)＞1.0×10-7 mol/L的是 A．NaF B．H2SO4 C．NaHSO4 D．NaOH 2．室温时，一定量的Na2CO3与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数(α)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．pH=10.3时：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+3c(HCO) B．pH=6.3时：α(CO)+α(HCO)+α(H2CO3)=1.0 C．pH=7时：c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)>c(OH-)=c(H+) D．曲线X表示的微粒为CO 3．下列实验方案可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验方案 A 配制0.4000mol/L的FeCl3溶液 用托盘天平称取16.25g固体FeCl3于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至250mL容量瓶中，洗涤、移液、定容、摇匀。 B 除去NaCl固体中混杂的KNO3 将固体溶解，蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 C 证明Br2的氧化性比I2强 向NaI溶液中滴入少量溴水，观察颜色变化 D 测定次氯酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上，与标准比色卡对照 A．A B．B C．C D．D 4．在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸，下列说法正确的是 A．等物质的量浓度的三种酸的pH由大到小的关系为b>a>c B．等物质的量浓度等体积的三种酸，与等浓度的NaOH溶液反应，消耗碱的体积由大到小的顺序是a=b=c C．三者pH相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c>a=b D．三者pH相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则三者的初始反应速率大小关系为b >a>c 5．室温下，下列说法正确的是 A．等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性 B．CH3COOH溶液和HCl溶液导电能力相同，则醋酸浓度大于盐酸 C．pH相同的CH3COOH溶液和HCl溶液，c(CH3COO-)＞c(Cl-) D．0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)=0.1mol·L-1 6．关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是 A．加水稀释能促进其水解，并提高的浓度 B．实验室用饱和的溶液制取氢氧化铁胶体 C．加少量浓盐酸能促进水解 D．保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉 7．在水中能发生水解反应且溶液为酸性的是 A．BaCl2 B．KHCO3 C．(NH4)2SO4 D．H3PO4 8．下列物质属于弱电解质的是 A．CaCO3 B．CH3CH2OH C．H2O D．SO2 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L己烷中含非极性键的数目为 B．中含质子的数目为7 C．溶液中含数目小于0.1 D．反应中，生成0.3mol氧化产物时转移的电子数为1.4 10．工业合成氨的反应为。可与酸反应制得铵盐，可通过催化氧化生产，强碱条件下能被NaClO氧化生成；可被NaClO继续氧化生成，也可被氧化生成，能与溶液反应产生银镜；是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A．易液化且汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B．溶液显酸性，可用于除铁锈 C．浓具有挥发性，可用于检验蛋白质 D．具有还原性，可用于将还原为单质Ag 二、填空题 11．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。 化学式 名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸 电离平衡常数 回答下列问题： (1)pH相等的溶液、溶液、溶液中，物质的量浓度最小的是 （填化学式）。 (2)已知为正盐，依据表格数据，的第二级电离平衡常数表达式 ；25℃时，5.6mol·L-1溶液的pH= 。 (3)向体积均为10mL、均为mol·L-1的溶液和一元酸溶液中，分别加水稀释至1000mL，稀释过程中的变化如图所示，则HX的电离平衡常数 （填“大于”“小于”或“等于”）的电离平衡常数，理由是 。 (4)常温下，将0.05mol·L-1的氨水逐滴加入10mL0.1mol·L-1溶液中至溶液显中性，此时溶液中各离子浓度大小关系为 。 12．H2C2O4为二元弱酸。回答下列问题：