4.3 化学键 同步练习题2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

4.3 化学键 同步练习题 一、选择题 1．下列对图示的解释错误的是 A B C D 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化导电能力 NaCl的形成 光照过程中氯水的pH变化 NaCl溶于水 t时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 氯水pH降低的原因与HClO分解有关 NaCl在通电的条件下电离出水合钠离子和水合氯离子 A．A B．B C．C D．D 2．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中反应回收S，其转化关系如图所示，下列有关说法不正确的是 A．该过程的反应中属于氧化还原反应的是②③ B．该过程的反应中有极性键和非极性键的断裂和生成 C．理论上，反应③中每消耗1 mol O2，生成2 molFe3+ D．回收S的总反应为：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O 3．下列化合物中含有共价键的是 A． B． C．KCl D． 4．有关化学用语不正确的是 A．生石膏的化学式为 B．水合钠离子示意图： C．具有8个质子和10个中子的负二价离子： D．的结构式： 5．下列物质中既含离子键，又含共价键的是 A．H2O B．Na2O2 C．MgCl2 D．N2 6．下列化合物中，含有非极性共价键的共价化合物是 A．CaO2 B．N2H4 C．P4 D．NH4NO3 7．离子晶体受热熔化的过程中 A．离子键没有破坏 B．离子键被完全破坏 C．离子键被部分破坏 D．有新的离子键形成 8．用粒子轰击的核反应为，下列有关说法正确的是 A．该核反应属于化学变化 B．氦气分子中含有化学键 C．的原子结构示意图为 D．He与X属于同族元素 二、非选择题 9．用电子式表示下列离子化合物。 (1)NaOH 。 (2)CaCl2 。 (3)Na2O 。 10．下图为元素周期表的一部分： A B C D E 请回答下列问题： (1)A、B、C、D、E五种元素中原子半径最大的是 (填元素符号)。 (2)D在元素周期表中的位置是 。 (3)E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。 (4)用电子式表示元素A与E的化合物的形成过程： 。 (5)化合物C2B2中含有的化学键类型是 ，C2B2与CO2反应的化学方程式为 。 (6)欲比较D与E的非金属性强弱，以下说法可作为判断依据的是 。 ①比较D、E两种元素单质的沸点高低 ②比较D、E两种元素单质与H2化合的难易程度 ③比较D、E两种元素气态氢化物的稳定性 ④比较D、E两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱 11．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，且均不超过18。A元素的原子核外只有一个电子，B元素原子K层电子数是L层电子数的一半，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，D元素原子的M层只有一个电子。 (1)B元素的名称是 ，C元素的名称是 。 (2)A、C两元素组成化合物的电子式为 。 (3)A、C、D三种元素组成化合物的电子式是 。该化合物含有化学键类型为 。 12．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题： (1) D元素在周期表中的位置是 ，乙物质的电子式是 。 (2) A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号填写)。 (3) E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是： 。 (4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法： 。 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，导电性降低，a时刻导电能力几乎为0，这说明a时刻Ba(OH)2溶液与稀 硫酸恰好完全中和，A正确； B．钠原子失电子，氯原子得电子，，B正确； C．光照过程中氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，溶液酸性增强，所以pH减小，C正确； D．氯化钠是电解质，溶于水电离出钠离子和氯离子，不需要通电，D错误； 故答案为：D。 2．C 解析：A．该过程的反应中只有②③有化合价变化，属于氧化还原反应，A正