4.2 元素周期律 同步练习题（含答案）2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修一

4.2 元素周期律 同步练习题 一、选择题 1．下列关于元素周期表及周期律的叙述中错误的有 ①按的顺序，单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来 ②研制农药通常考虑元素周期表过渡元素 ③碲化氢()是无色、有毒，比稳定的气体 ④ⅠA族元素(除H外)全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第13纵列 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥Sr位于ⅡA族，推测为强碱，高温下能分解 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 2．金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．可与盐酸反应生成 B．与酸反应的剧烈程度：Al<Ga C．由流程图可知酸性： D．步骤二中不能通入过量的的理由是 3．下列元素的原子半径最小的是 A．Na B．Al C．P D．S 4．下列不能说明X的电负性比Y大的是 A．与氢化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C．X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来 D．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多 5．某同学设计用下图所示装置比较C和Cl的非金属性。则溶液X、Y中的溶质可分别是 A．HCl、Na2CO3 B．HCl、H2CO3 C．HClO4、NaHCO3 D．NaHCO3、NaCl 6．已知几种常见短周期主族元素的离子都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径： B．原子序数： C．离子半径： D．原子的最外层电子数： 7．已知五种短周期元素的相关信息如表，则下列有关判断正确的是 元素代号 X Y Z P Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.071 主要化合价 +2 +3 +2 +6、+4、－2 －1 A．元素X的单质可在干冰中燃烧 B．非金属性：P＞Q C．最高价氧化物的水化物的碱性：X＜Z D．元素X、Y、Q的简单离子半径：X＞Y＞Q 8．下列有关物质性质与应用的对应关系错误的是 选项 性质 实际应用 A 乙烯能与酸性溶液反应 用浸泡过酸性溶液的硅藻土保存水果 B 氢氟酸可与反应 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 C 具有氧化性 可用于漂白纸浆和草帽 D 受热分解，生成高熔点物质和水 可用为原料制作塑料的阻燃剂 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 9．人类赖以生存的大千世界是由众多物质组成的，而数量如此庞大的物质却仅由百余种化学元素组成。我们要探索元素性质的递变规律，理解原子是如何通过相互作用构建物质。 (1)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在表中位置如图所示。W原子的核外电子数比Y原子的质子数的两倍多1。则下列说法中，正确的是_______。 A．原子半径：W>Z>X>Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C．W单质具有漂白性 D．四种元素的单质中，Z单质的熔点、沸点最高 (2)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且在加热时有反应；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法不正确的是_______。 A．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性 B．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是离子化合物 C．简单离子半径X<Z<Y<M D．M、Z两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 (3)下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是_______。 A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B．N、P两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较稳定 C．由X与Y两种元素组成的某种化合物能在呼吸面具中作为氧气来源 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和P的氢化物的水溶液中 10．1828年，德国化学家维勒在制备无机盐氰酸铵(NH4OCN)时得到尿素[CO(NH2)2]。尿素的人工合成，揭开了人工合成有机物的序幕。完成下列填空： (1)将上述元素按原子半径由小到大的顺序排列 。(用元素符号表示) (2)已知氰酸分子内含有叁键，且所有原子最外层均已达到稳定结构，试写出其结构式 ，其中N元素的化合价为 。 (3)N2H4性质与NH3相似，也可与硫酸反应生成N2H6SO4，则N2H6SO4中存在的作用力为 ，N2H6SO4与强碱溶液反应的离子方程式为 。 (4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)。 ①写出反应的化学方程式，并标出