3.3 盐类的水解（第3课时）（教学课件）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修1）

第3讲 三大守恒 新人教版 化学 选择性必修一 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 模块一 三大守恒 1.电荷守恒 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 c ( NH4+ ) + c ( H+ ) == c ( Cl– ) + c ( OH– ) 写法归纳：找离子→分阴阳→乘电荷→列等式 eg1：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+、H+ 阴离子： Cl– 、 OH– NH4Cl=NH4++Cl- NH4++H2O NH3·H2O+H+ H2O OH- + H+ 一、三大守恒 1.电荷守恒 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 c ( Na+ ) + c ( H+ ) == c ( CH3COO– ) + c ( OH– ) 写法归纳：找离子→分阴阳→乘电荷→列等式 eg2：CH3COONa溶液中 阳离子：Na+、H+ 阴离子： CH3COO– 、 OH– CH3COONa = CH3COO- + Na+ CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- H2O OH- + H+ 一、三大守恒 1.电荷守恒 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 c ( Na+ ) + c ( H+ ) == 2c ( CO32– ) + c ( OH– )+c ( HCO3–) 写法归纳：找离子→分阴阳→乘电荷→列等式 eg2：Na2CO3溶液中 阳离子： Na+、H+ 阴离子：CO32- 、 HCO3– 、 OH– Na2CO3 = CO32- +2Na+ CO32- +H2O HCO3-+OH- H2O OH- + H+ HCO3- +H2O H2CO3+OH- 一、三大守恒 2.物料守恒 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。 （元素or原子守恒） 非氢非氧元素守恒 一、三大守恒 eg1： NH4Cl 溶液中 c (N) : c (Cl) ＝1 : 1 c ( NH4+ ) + c ( NH3·H2O ) = c ( Cl – ) eg2： Na2CO3 溶液中 c (Na) : c (C) ＝2 : 1 c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ] 一、三大守恒 2.物料守恒 （元素or原子守恒） eg3： NaHCO3 溶液中 c (Na+) : c (C) ＝ 1 : 1 c (Na+)＝c (HCO3–) + c (CO32–) + c (H2CO3) eg4： Na2S溶液中 c (Na+ ) == 2 [ c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S) ] c (Na+) : c (S) ＝2 : 1 一、三大守恒 2.物料守恒 （元素or原子守恒） 3.质子守恒 水电离出的c(H+)与c(OH-)始终相等，溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等。 一、三大守恒 CH3COO- H2O +H+ CH3COOH +H+ H3O+ （即H+） -H+ OH- c(CH3COOH ) +c(H+) = c(OH-) eg1： CH3COONa溶液中 eg2： Na2S溶液中 S2- H2O +H+ HS- +H+ H3O+ （即H+） -H+ OH- +2H+ H2S c(HS- ）+c(H+) +2c(H2S) = c(OH-) 一、三大守恒 3.质子守恒 eg3： NaHS溶液中 HS- H2O +H+ H3O+ -H+ OH- +H+ H2S -H+ S2- c(H+) +c(H2S) -c(S2- ）= c(OH-) c(H+) +c(H2S) = c(OH-)+c(S2- ） 一、三大守恒 3.质子守恒 4.质子守恒与电荷守恒、原子守恒的关系 通过联立电荷守恒和原子守恒，消去与得到和给出质子无关的粒子 eg：K2S溶液 c(K+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-) 电荷守恒 原子守恒 c(K+) = 2[c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)] 联立，消去K+得 c(HS- ) + c(H+) + 2c(H2S) = c(OH-) 一、三大守恒