第1节 金属的性质和利用（共2课时）（分层练习）-2023-2024学年九年级化学上册同步精品课堂（沪教版）

第1节 金属的性质和利用（共2课时） （分层练习） 知识清单： 一、金属的物理性质 1． 金属共有的物理性质： (1)常温下一般为 (汞为 )，有 光泽； (2)密度和硬度 ，熔沸点 ； (3)大多数呈 (铜为 色，金为 色)； (4)有良好的 性、 性、 性。 2． 除具有一些共同的物理性质以外，还具有各自的特性。例如：大多数金属呈 色，而铜呈 色，金呈 色；多数金属常温下是固体，而 是液体；此外，金属的 、 、 、 、 等物理性质差别也较大。 二、金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 ①铜与氧气反应化学方程式 ；反应的现象 ； ②铁与氧气反应化学方程式 ；反应的现象剧烈燃烧， ，放热， ； ③镁与氧气反应化学方程式 ；反应的现象剧烈燃烧， ，放热， ； ④铝与氧气反应化学方程式 ；反应的现象剧烈燃烧， ，放热， ； 2.金属 + 酸 → 盐 + H2↑ ①铁与盐酸反应化学方程式 ；反应的现象 ； ②镁与盐酸反应化学方程式 ；反应的现象 ； ③锌与盐酸反应化学方程式 ；反应的现象 ； ④铜片放入盐酸或硫酸中，无现象，说明铜不能与盐酸、硫酸反应。 3.金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件：“前置后，盐可溶”) 铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式： ；反应的现象铁的表面覆盖着 ，溶液由 ；(“湿法冶金”原理) 三、置换反应 1． 定义： 叫做置换反应。 2． 特点： （或 非金属置换） 3.金属与盐发生置换反应的条件： ① 三种金属除外；②盐必须为 ； ③金属活动性顺序中排在 。④Fe在参加置换反应时，只能生成+2价的亚铁盐。 四、金属活动性顺序 常见金属的活动性顺序为 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 1． 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越 。(比较不同金属的活动性强弱) 2． 在金属活动性顺序里，位于 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（判断金属与酸能否发生置换反应） 3． 在金属活动性顺序里，位于 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。（判断金属跟盐溶液能否发生置换反应） CuSO4溶液： 色 FeSO4、FeCl2溶液： 色 五、合金 1.概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。 ①合金是 ②形成合金的过程是 ③合金 2. 合金的优点：相互刻画，纯金属上有划痕 合金和组成其的纯金属相比较， ， ， 。 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆合金 生铁 钢 黄铜 青铜 成分 含碳量 含碳量