第九章 水溶液中的离子反应与平衡-【赢在微点】2024高考化学大一轮复习顶层设计核心微讲教师用书word（新教材新高考）单选

第九章 水溶液中的离子反应与平衡 第23讲　电离平衡 [课标速览]　1.认识弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.认识电离平衡常数,会电离平衡常数的相关计算。3.会电离平衡常数的相关应用。 微考点1　强电解质　弱电解质 　 知识微回扣 1.电解质与非电解质 化合物 2.强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后全部电离的电解质 溶于水后部分电离的电解质 化合物 类型 离子化合物及部分共价化合物 某些共价化合物 电离程度 全部电离 部分电离 电离过程 不可逆过程,无电离平衡 可逆过程,存在电离平衡 溶液中存 在的分子 和离子(水 分子不计) 只有电离出的阴、阳离子,不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子,又有电解质分子 与物质类 别的关系 (1)绝大多数的盐 (2)强酸 (3)强碱 (1)水 (2)弱酸 (3)弱碱 3.电离方程式的书写 (1)强电解质,如H2SO4:H2SO42H++S。 (2)弱电解质。 ①一元弱酸,如CH3COOH:CH3COOHCH3COO-+H+。 ②多元弱酸,分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度,如H2CO3:H2CO3HC+H+,HCC+H+。 ③多元弱碱,一步完成,如Fe(OH)3:Fe(OH)3Fe3++3OH-。 (3)酸式盐。 ①强酸的酸式盐,如NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++H++S。 ②弱酸的酸式盐,如NaHCO3:NaHCO3Na++HC、HCH++C。 微提醒 一个辨析 　“电解”“电离”和“通电”的区别: “电解”指在通电条件下,电解质发生氧化还原反应,而“电离”是在水溶液中或熔融状态下电解质离解成自由移动离子的过程,没有发生氧化还原反应;“通电”指接通电源,它是电解反应的条件。 两个角度 　证明电解质强弱的两个角度: 一为电离,二为水解;若存在电离平衡或水解平衡,即可证明对应的电解质为弱电解质。 两个判断 　强、弱电解质的判断: 强电解质:指强酸(如盐酸、硝酸、硫酸、HClO4、HBr、HI等)、强碱[如NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、大多数盐(如AgCl、BaSO4等)。 弱电解质:指弱酸(如H2CO3、CH3COOH、HF等)、弱碱(如NH3·H2O等)、水。 两个“无” 　电解质的强弱是由物质的内部结构决定的,与外界因素无关,关键是看在水溶液中是否完全电离。 1.与溶解性无关。如BaSO4等虽难溶于水,但溶于水的部分却能完全电离,是强电解质。醋酸能与水互溶但不能完全电离,是弱电解质。 2.与溶液的导电性无必然联系,溶液的导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷数有关,强电解质溶液的导电能力不一定强。 微诊断 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 1.因为NH3的水溶液能够导电,所以NH3属于电解质。 (×) 提示:NH3溶于水与水发生反应生成了NH3·H2O,NH3·H2O发生电离,产生了自由移动的离子,所以溶液导电,NH3在溶液中未发生电离,故不是电解质。 2.BaSO4难溶于水,但它是强电解质。 (√) 提示:电解质的强弱与其溶解度大小没有必然联系。 3.强电解质是离子化合物,弱电解质是共价化合物。 (×) 提示:HCl是共价化合物但属于强电解质。 4.Cu能导电,属于强电解质。 (×) 提示:Cu属于单质,电解质指的是化合物。 5.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。 (×) 提示:电解质溶液的导电性取决于离子浓度和离子所带电荷数的多少。 教材实验微回放 实验:强电解质和弱电解质的实验探究 实验操作:分别测定等体积、等浓度的盐酸与醋酸溶液的pH;然后分别进行等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应,观察现象。 实验现象(或数据)与结论 酸的浓度 0.1 mol·L-1 的盐酸 0.1 mol·L-1 的醋酸溶液 酸的pH 1 >1 与镁条的 反应现象 剧烈反应,产生大量气泡 相比盐酸,反应平缓,产生少量气泡 实验 结论 ①等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与镁条反应剧烈程度不同,表明溶液中H+的浓度不相同,即HCl和CH3COOH在水溶液中电离程度不同 ②由盐酸与醋酸溶液的pH可知,0.1 mol·L-1盐酸中c(H+)=0.1 mol·L-1,说明HCl在水溶液中完全电离;0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)<0.1 mol·L-1,说明CH3COOH在水溶液中部分电离 模拟高考 能证明乙酸是弱酸的实验事实是 (　　) A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红