预知新课 5.1 第2课时 硫酸硫酸盐-【步步维赢·必刷题】高一化学寒假作业

第2课时 硫酸 硫酸盐 d.随着反应的进行，浓硫酸浓度变小， 新课预知学习 一旦变为稀硫酸，反应即停止。 知识点一硫酸 ④与具有还原性的化合物反应，如与 1.浓硫酸吸水性、脱水性的区别 HS、HI、HBr、FeCl,等物质反应。 浓硫酸吸取物质中本身存在的水或 吸水性 [典例1]用如 结晶水的性质 图所示实验装置 浓硫酸将组成有机物的H、O元素 (夹持仪器已略去) 脱水性 按原子脱水性个数比2：1以“H2O” 探究铜丝与过量浓 的形式脱去的性质 硫酸的反应。下列 由此看出：二者的根本区别在于物质本 身是否存在水分子。 实验不合理的是 2.浓硫酸的强氧化性 A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 (1)本质 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 浓硫酸具有强氧化性，是因为H,SO C.③中选用NaOH溶液吸收多余 分子中十6价的硫元素具有很强的得电 的S02 子能力。而稀硫酸是其溶液的H得电 D.为确认CuSO,生成，向①中加水，观 子被还原，氧化性较弱。 察颜色 (2)反应规律 【解析】因为①中含有大量浓硫酸，所以 ①Fe、Al的钝化。常温下，当Fe、Al遇 应该冷却后把①上层溶液倒入盛有水的 到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表 烧杯中，D错误。 面生成一层致密的氧化物薄膜而出现 【答案】D “钝化”现象。 [对点练习] ②常温下与活泼金属反应（铁、铝除外）表 1.浓硫酸是常用的干燥剂。能用浓硫酸 现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和S○2，硫 干燥的一组气体是 ( 酸浓度变小后，生成的气体为H2。 A.CH4、H2、CO、NH3 ③与不活泼金属和非金属反应的规律。 B.CO2、H2、SO2、Cl2 a.反应需要加热，否则不反应。 C.CO、CH,、HCl、HBm b.还原产物一般是SO2,一般金属被氧 D.SO2、CO2、H2、H2S 化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为 知识点二硫酸盐和硫酸根离子的检验 高价态氧化物或含氧酸。 1.SO的检验方法 C.浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又 表现强氧化性，而与非金属反应时，只 (1)检验原理：SO+Ba2+ 表现强氧化性。 BaSO1￥. ·40… (2)实验操作： 知识点三不同价态含硫物质的转化 取少量溶液 加入稀盐酸 1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间 除去沉淀 的关系 加人BaCL溶液 若有白色沉淀生成，则溶 价态 只有氧化性，+6 HSOa S0, NaS0. 既有氧化性 +4 NaSO 液中含有SO。 0中] 又有还原性 只有还原性-2 NaS 2.物质提纯的原则 酸 单质或氧化物盐物质类别 不增一不增加新的杂质 2.硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反 不减一不减少被提纯的物质 应实现的。 易分离一被提纯物质与杂质易分离 如： ①H2( →Na2S0 ②Na()H ④Sf0,NaHS0, 易复原一被提纯物质容易复原 H2SO [典例2]实验室检验SO,下列操 ②③④反应的化学方程式分别为： 作正确的是 H,SO,+2NaOH-Na2SO3+2H2O; ( Na2SO3+H2 SO-Na2 SO,+H2O+ A.先加入BaCl2溶液，再加硝酸 SO2↑； B.先加BaCl2溶液再加盐酸 SO,+Na,SO+H,O-2NaHSO C.先加盐酸，再加BaCL2溶液 (2)不同价态硫的转化是通过氧化还原 D.先加AgNO,溶液，再加硝酸 反应实现的。当硫元素的化合价升高 【解析】硫酸根的检验要排除碳酸根离 或降低时，一般升高或降低到其相邻的 子、亚硫酸根离子以及银离子的干扰，即 价态，即台阶式升降，可用下图表示。 取少量待测液于试管中，先滴加几滴稀盐 被氧化 +4 S0、HS504 酸酸化，再滴加少量氯化钡溶液，若产生 白色沉淀，则证明原溶液中含有SO。 -2s 被 【答案】C 如： [对点练习] ①O,(不足) ②02 ③0 2.用可溶性钡盐检验SO离子的存在 H,S- ④H、△ nsS0,9s0, S 时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用 ③④⑤反应的化学方程式分别为 是 催化剂 2S02+02 △ 2S03; A.形成较多的白色沉淀 s+H,△H,S B.形成的沉淀纯度更高 S02+2HS—3S+2H,O。 C.排除Ba+以外的其他阳离子的干扰 [典例3]几种含硫物质的转化如下 D.排除SO以外的其他阴离子及 所示（部分产物可能略去）。下列说法 Ag的干扰 不正确的是 ·41· S0,Na,S0,溶液Na,S0,溶液 A.S是氧化剂，KOH是还原剂 B.若3mol硫完全反应，则反应中共转 A.X可以是NaCO3溶液 移了4mol电子 B.Y一定是O C.氧化剂与还原剂的质量比是1：2 C.反应①的离子方程式可能为：SO2+ D.氧化产物与还原产物的