预知新课 5.1 第1课时 硫及其氧化物-【步步维赢·必刷题】高一化学寒假作业

第二部分 预知新课 迎战下一学期 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第1课时 硫及其氧化物 A.硫的还原性 一新课预知学习 B.硫的漂白性 知识点一硫 C.二氧化硫的还原性 1.硫元素在周期表中的位置 D.二氧化硫的漂白性 硫元素在元素周期表中位于第三周期 【解析】硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫 第MA族。 具有漂白性，可漂白银耳，利用二氧化硫 2.硫的原子结构 的漂白性。 【答案】D 硫原子结构示意图为 286,其原 [对点练习] 1.下列有关硫的说法中不正确的是() 子有三个电子层，最外层上有6个电 A.硫有多种同素异形体 子，化学反应中易得到2个电子形成一2 B.硫的化学性质与氧气相同 价硫的化合物，表现典型的非金属性。 C.硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色； 3.硫元素的非金属性弱于同周期氯元素、 在纯氧中燃烧时，火焰呈蓝紫色 同主族氧元素，其单质的氧化性弱于 D.硫在一定条件下能与某些金属反应， C12、O2,与变价金属反应时生成低价态 生成金属硫化物 金属硫化物，如FeS、Cu,S。而Fe、Cu 知识点二硫的氧化物 与Cl2反应生成FeCl3,CuCl2。 1.SO2和SO3的物理性质及用途 4.硫单质可溶于热的强碱溶液，如硫单质 与热的NaOH溶液反应的化学方程式 (1)SO2的物理性质和用途 ①物理性质 为3S+6NaOH△2Na,S+Na,SO, 颜色 气味 毒性 溶解性 密度 +3H2O。 [典例1]银耳本身为淡黄色，少数 无色刺激性气味 有毒易溶于水比空气大 不法分子生产一种“雪耳”，颜色洁白如 ②用途：SO2可用于漂白纸浆、毛、丝草 雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密 帽等；用于杀菌消毒；用于食品加工。 闭状况良好的塑料棚内，在棚的一端支 (2)SO3的物理性质 一口锅，锅内放硫黄，加热使硫熔化并 标准状况下SO为无色晶体。 燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪 2.SO2、SO3化学性质归纳 耳”炖不烂，且对人的身体有害。制作 (1)SO2、SO均具有酸性氧化物的 “雪耳”利用的是 性质。 ·37· (2)SO2具有漂白性，能使品红溶液褪 4.检验CO2、SO2同时存在的实验设计 色，而生成不稳定的无色物质。 流程 (3)SO2具有还原性，能被O2、氯水、溴 流程 检验SO2→除去SO2→检验 水、HzO2、KMnO,溶液及铁盐溶液氧 设计 SO2是否除尽→检验CO2 化，生成十6价含硫化合物。 催化剂 酸性 2S02+O2 2S03,SO2+Cl2+ 选用 品红 品红 △ KMnO 澄清石灰水 试剂 溶液 溶液 2HO=H2SO4+2HC1。 溶液 (4)SO2具有氧化性，典型反应为SO2+ 实验 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 2H2S=3S+2H2O。 现象 3.SO2和CO2的鉴别方法 5.S02与氯水漂白性的比较 SO2和CO。都能使澄清石灰水变浑浊， 氯水 S02 若通入的气体过量，则沉淀都会消失， HCIO具有 SO2跟某些 故不能用澄清石灰水[或Ba(OH)2]鉴 强氧化性， 有色物质化 别SO2和CO2。通常用以下方法鉴别。 漂白原理 将有色物质 合生成不稳 试剂 操作 现象与结论 氧化成稳定 定的无色 品红溶液褪 的无色物质 物质 将气体分别 色的是S)2, 反应类型 氧化还原 品红溶液 通入品红溶 化合反应 不褪色的 反应 液中 是CO, 具有不可逆 具有可逆 KMnO,紫红 特点 性，久置不 性，久置能 将气体分别 酸性 色溶液褪色 恢复原色 恢复原色 通入酸性 KMnO, 的是SO2,无 KMnO,溶 仅适用于品 溶液 变 化 的 液中 适用于几乎 红、有色的 是CO, 应用范围 所有的有机 毛发、丝绸、 溴水（或氯 色质 纸浆、草帽 将气体分别 辫等 溴水（或 水)褪色的是 通入溴水 氯水) SO2,无变化 6.可逆反应 (或氯水)中 的是CO, (1)含义：在同一条件下，既能向正反应 产生黄色浑 方向进行，同时又能向逆反应方向进行 将气体分别 浊的是SO2, 的反应，叫做可逆反应。其中，向生成 氢硫酸 通入氢硫酸 无变化的 物方向进行的反应叫做正反应，向反应 溶液中 是CO 物方向进行的反应叫做逆反应。 38· (2)表示方法：可逆反应反应物和生成 C.化石燃料直接燃烧会产生对大气有 物之间用“、一”号连接，如SO2十HO 严重污染的SO2气体 H,SO,Cl,+H,O HCI+ D.硫在空气中燃烧的产物是SO2,在氧 HCIO. 气中燃烧的产物是SO [典例2]下列实验报告记录的实验 2.下列关于硫的说法不正确的是( ) 现象正确的是 A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶 分别通人SO:饱和溶液（至现象明显》 解除去 品 实验 氯水和 NaOH和 B.