寒假作业(10)化学键-【步步维赢·必刷题】高一化学寒假作业

寒假作业（十）化学键 3.化学键、分子间作用力、氢键的比较 知-识点-记 分子间 项目 化学键 氢键 1.形成离子键的本质原因 作用力 活泼金属原子失去电子后形成阳离子 相邻的两 某些具有强 物质分子 和活泼非金属原子得到电子后形成阴 个或多个 极性键的氢 间存在微 概念 原子间强 化物分子间 离子而达到稳定结构，两种离子以静电 弱的相互 烈的相互 的相互作用 作用结合成化合物，可表示如下： 作用 作用 (静电作用) 活泼金属原子M一eM叶 静 作用离子健 作用 分子间(HF、 活泼非金属原子N十mc Nm- 力范 分子内 分子间 H2O.NH3) 围 2.离子键与共价键的比较 较化学键弱 项目 离子键 共价键 作用 得多，较分 力强 较强 很弱 子间作用力 原子之间通过 弱 带相反电荷的离 稍强 共用电子对所 概念 子之间的相互 主要影响 形成的相互 主要影响 主要影响物 作用 性质 物质的物 作用 物质的化 质的熔点、 影响 理性质，如 学性质 沸点、密度 熔、沸点 通过形成共用 通过得失电子达 成键方式 电子对达到稳 ①影响物 到稳定结构 定结构 质的熔点、 沸点、溶解 ①离子键： 分子间氢键 成键粒子 阴、阳离子 原子 度等物理 离子键越 的存在使物 性质：②组 强，离子化 成和结构 质的熔、沸 对物 合物的熔、 相似的物 点升高，在 活泼金属元素与 同种或不同种 质性 沸点越高： 水溶液中溶 形成条件 活泼非金属元素 非金属元素 质，随着相 质的 ②共价键： 解度增大， 结合 化合 对分子质 影响 共价键越 如熔、沸点： 量的增大， 强，单质或 H2O>H2S. 物质的熔、 绝大多数非金 化合物的 HF HCI. 沸点逐渐 稳定性越大 NHs>PHa 属单质、共价 升高，如F2 存在 离子化合物中 化合物、某些 <Cl2<Br2 离子化合物中 <12 33· 5.X、Y为两种主族元素，其原子的最外 精典题练 层电子数分别为1和6，则X、Y两种元 1.北京大学和中国科学院的化学工作者 素形成的化合物 已成功研制出碱金属与C形成的球碳 A.一定是离子化合物 盐KC,实验测知该物质属于离子化 B.一定是共价化合物 合物，具有良好的超导性，下列有关分 C.一定形成X,Y型化合物 析中正确的是 D.可能含有离子键、极性键、非极性键 A.KCo中只有离子键 中的一种或两种 B.KCo中不含共价键 6.科学家首次用X射线微光技术观察到 C.该晶体在熔融状态下能导电 CO与O在催化剂表面形成化学键的 D.C与2C互为同素异形体 过程。其反应过程的示意图如下： 2.下列物质中含有相同的化学键类型的 状态Ⅱ 能 是 ( A.NaCl、HCl、H2O、NaOH 状态】 B.Cl2、Na2S、HCl、SOg 状态Ⅲ 反应过程 C.HBr、CO2、H2O、CS D.Na2O2、H2O2、H2O、O3 77777000777777 777077777777777 77777777777777 3.下列化学反应中，既有离子键、极性键、 状态1 状态Ⅱ 状态Ⅲ 非极性键断裂，又有离子键、极性键、非 ●表示C 。表示0mm.表示催化剂 极性键形成的是 ( 下列说法中正确的是 ( A.2Na,O,+2H2O=4NaOH+O2 A.CO和O生成CO,是吸热反应 B.Mg2 N2 +6H2O-3Mg (OH)2 B.该过程中，既有旧化学键的断裂又 +2NH3↑ 有新化学键的形成 C.CI,+H2O-HCIO+HCI C.CO和O生成了具有极性共价键 D.NH,Cl+NaOH =NaCl+NH 的CO2 ++H,O D.该过程表示CO、O和催化剂的能量 4.下列各物质中既含有离子键又含有共 之和大于CO 价键的一组是 7.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子 A.NaOH、H2O、NH,Cl 序数依次增大：它们可组成离子化合物 B.KOH、Na2O2、(NH)2S Z,Y和共价化合物RYa、XW;已知Y、 C.MgO、CaBr2、NaCl R同主族，Z、R、W同周期。下列说法 D.Na2SO4、HCl、MgCl 中错误的是 ( ·34 A.原子半径：Z>R>Y C.液态YW,汽化需克服共价键 B.Y、Z、W三种元素组成的化合物的 D.X、Y元素在自然界中均不能以游离 水溶液不一定显碱性 态存在 C.Y、Z、R三种元素组成的化合物为共 10.a、b、c、d为短周期主族元素，a的M 价化合物 电子层有1个电子，b的最外层电子 D.X,W。分子中各原子均满足8电子 数为内层电子数的2倍，c的最高化 结构 合价为其最低化合价绝对值的3倍，c 8.下列说法中正确的是 与d同周期，d的原子半径小于c。下 OH 列叙述中错误的是 ( ) A.简单离子半径：c>d 分