寒假作业(9)元素周期律-【步步维赢·必刷题】高一化学寒假作业

寒假作业（九） 元素周期律 知-识点一记 精典题练 1.同一周期，电子层数相同，从左到右，核 1. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序 电荷数越大，原子核对外层电子的引力 数依次增大，X的原子半径比Y的小， 越大，原子半径越小，失电子能力减弱， Y原子最外层电子数是其内层电子总 而得电子能力增强。 数的3倍，W原子的核电荷数等于X、 Z原子的核电荷数之和，X和Z同主 2.同一主族，最外层电子数相同，从上到 族。下列说法中正确的是 () 下，电子层数越多，原子半径越大，原子 A.原子半径：(W)>r(Z)>r(Y) 核对最外层电子的引力越小，越易失 B.Z的最高价氧化物对应水化物的碱 电子。 性比W的强 3.元素单质或化合物的递变性质 C.化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类 同周期 同主族 型完全相同 项目 从左到右)（从上到下） D.工业上常用电解熔融W的氧化物制 金属单质与水或酸 易→难 难→易 备W的单质 置换出H2的难易 2.如图是部分短周期元素原子（用字母表 最高价氧化物 酸性 逐渐增强 逐渐减弱 示)最外层电子数与原子序数的关系， 对应水化物 碱性 逐渐减弱 逐渐增强 下列说法中正确的是 形成难易 难→易 易→难 非金属气态 稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 氢化物 层 还原性 逐渐减弱 逐渐增强 电 数 阳离子 逐渐增强 逐渐减弱 氧化性 离子 0 原子序数 阴离子 逐渐减弱 逐渐增强 A.X与Z两种元素形成的化合物一定 还原性 是离子化合物，只含有离子键 4.元素在周期表中的位置、原子结构与性 B.RX2、WX2、Z2X2都能使品红溶液褪 质的关系 色，且褪色原理相同 电子层数 结构 最外层电子数 C.R、W所形成的氧化物的水化物的酸 现 决 反 性强弱为W>R 周期数 定 映 物理性质 体现 位置 性质 D.X、Y、R、W四种元素形成气体氢化 族序数 化学性质 物中最稳定的是Y的气态氢化物 29· 3.短周期元素A、B、C在元素周期表中所 处的位置如图所示。A、B、C三种元素 原子的质子数之和为32。D元素原子 的最外层电子数是其次外层电子数的 A.元素W的最高价氧化物对应水化 2倍。则下列说法中正确的是( 物的酸性比Q的强 B.简单离子半径的大小顺序为r(W) >r(Q)>r(Y)>r(Z) C.X的氢化物与Q的氢化物化合的产 A.D元素的某种同位素的质量数为 物中既含共价键又含离子键 14,则其中子数为6 D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化 B.四种元素形成的气态氢化物中，C元 物对应的水化物均能与强碱反应 素的氢化物的稳定性最强 6.如图为元素周期表中短周期元素的一 C.B、C两种元素可形成BC。型化合 部分，下列说法中正确的是 物，该化合物属于离子化合物 ③ D.A、B两种元素的气态氢化物均能与 4 ⑤ ⑥ 它们对应的最高价氧化物对应的水 A.①⑥不可能出现金属元素 化物发生反应，且都属于氧化还原 B.气态氢化物的热稳定性：⑤>③ 反应 C.六种元素中，③的最高价氧化物对 4.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期 应的水化物的酸性一定最强 主族元素，W、X处于不同周期，X原子的 D.六种元素，相互结合形成的二元化 最外层电子数比Y多一个但比Z少一 合物一定都是共价化合物 个。下列说法中正确的是 7.X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外 A.原子半径的大小为Z>Y>X>W 层电子数为内层电子数的2倍，Y的最 B.若X的单质为常见的非金属导体， 高化合价与最低化合价的代数和为4， 则Y的简单离子能破坏水的电离 Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y。 平衡 下列叙述中不正确的是 ( C.元素的非金属性：Y>Z A.Z的氢化物是同主族简单氢化物中 D.若Y、Z的核电荷数之和为X的4 沸点最低的一种 倍，则X、Z的气态氢化物的沸点：前 B.非金属性：Z>Y>X 者低于后者 C.XY,中各原子最外层均满足8电子 5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期 结构 表中的相对位置如图所示。下列说法 D.X、Y、Z的氢化物中化学键均为极性 中错误的是 共价键 ·30 8.短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依 Y 次增大，R的无氧酸溶液能在玻璃容器 上刻标记；R和X能形成XR,型化合 物，X在化合物中只显一种化合价：R A.氢化物稳定性Y比W强，是因为 和Z位于同主族，Y原子最外层电子数 Y的氢化物中存在氢键 等于其电子层数的2倍。下列有关推 B.WY,不可能与Y的某种氢化物反 断中正确的是 应生成强酸 A.R单质和Z单质均可与水发生反应 C.一定条件下，X单质能与ZY2反应 置换出O。 生成Z单质，说明X的非金属性比 B.上述元素形成的简单离子都能促进 Z强 水的电离平衡 D.可以推测T元素的单质具有半导 C.YH,