寒假作业(5)物质的量-【步步维赢·必刷题】高一化学寒假作业

寒假作业（五） 物质的量 知-识点-记 对于指定的物质来说，其摩 确定性 尔质量的值是一个定值，不 1.理解物质的量概念的“四化” 随物质的量的多少而改变 “物质的量”四个字是一个 整体，不能拆开，也不能添 由于电子的质量非常微小，所 专有化 字。如不能说成“物质量” 以粒子的摩尔质量以 或“物质的数量”等 g·mol厂为单位时，其数值近 近似性 似等于该粒子的相对分子质量 只用来描述微观粒子，如原 或相对原子质量。如NH的 子、分子、离子、中子、质子、 摩尔质量为18g·mol 微观化 电子等或这些粒子的特定 组合，如NaCl;不能表示宏 3.气体摩尔体积的适用条件 观的物质，如大米 (1)标准状况(0℃、1.01×105Pa)。 必须指明具体粒子的种类， (2)物质在标准状况下为气体，若在标准状 如“1molO”“2mdlO2” 况下不是气体，如SO、HOCC1等物质， 具体化 “1.5molO”;不能说“1mol 不能使用22.4L·mol1。 氧” (3)气体可以是单一气体，也可以是混 物质的量可以表示多个粒 合气体。 子的特定组合或集合体，如 集体化 “1 mol NaCl”“0.5mol 精典题练 H2SO,” 1.已知X、Y、Z三种气体在一定条件下发 2.理解摩尔质量的“三性” 生反应：X十2Y—2Z,其中X和Y的 摩尔质量只是在数值上与 摩尔质量之比为8：7，若生成的44gZ 相对原子质量或相对分子 在标准状况下的体积为22.4L。则Y 等同性 质量相等，其含义和单位是 的摩尔质量为 ( 不同的，即摩尔质量不是相 A14g·mol B.28g·mol1 对原子质量或相对分子质量 C.32g·mol- D.56g·mol- 2.(双选)雾霾天气对环境造成了严重影 C.1L1mol·L1的NaCO溶液中 响，某市开展了臭氧的监测。下列有关 CIO的数目小于NA 说法中正确的是 D.常温常压下，23gNa与O2充分反 A.臭氧的摩尔质量是48g 应，生成Na2O和NazO2混合物时， B.同温同压下，等质量的氧气和臭氧体 转移电子总数为NA 积比为3：2 6.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法 C.16g臭氧中约含有6.02×10个原子 中正确的是 D.1.00mol臭氧中含有电子总数为 A.25℃，1LpH=13的NaOH溶液 18×6.02×102 3.将0.2 mol MnO2和50mL12mol·L 中含有OH厂的数目为0.1N 盐酸混合后加热，向反应完全后的溶 B.常温常压下，17g甲基（一1"CH3)所 液中加入足量AgNO3溶液，生成 含的中子数为9N AgCI沉淀的物质的量（不考虑盐酸 C.标准状况下，1I己烷充分燃烧后生成 的挥发) 的气态产物的分子数为(6/22.4)NA A.等于0.3mol D.1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量 B.小于0.3mol 的C,HOH在浓硫酸作用下加热， C.大于0.3mol,小于0.6mol 充分反应可生成NA个CH,COs D.等于0.6mol OC,H分子 4.(双选)NA表示阿伏加德罗常数的值， 7.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法 下列说法中正确的是 ( 中正确的是 A.含0.1 mol BaCl2的溶液中CI数为 A.64gCaC2中含有的共用电子对数 0.2N 为3NA B.22gCO2所含有的分子数为0.5N B.常温常压下，1.8g甲基（一CD3)中 C.11.2LCO2所含有的分子数为 0.5NA 含有的中子数为N D.常温下NA个CL2分子所占有的体积 C.1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸 为22.4L 共热转移电子的数目小于3NA 5.V、为阿伏加德罗常数值，下列说中法 D.1L0.01mol·LKA1(SO)2溶液 错误的是 ( 中含有的阳离子数为0.02NA A.8.4 g NaHCO3固体中含有的离子 8.如图是某溶液在 c/(mol L-) 总数为0.3N 稀释过程中溶质 B.标准状况下，13.8gNO2与水充分 的物质的量溶度 0.5 反应转移的电子数目为0.2NA ·15 随溶液体积的变化曲线图，根据图中数 12.在5mL0.05mol·L1的某金属氯化 据分析可计算出a值为 ( 物溶液中，滴加0.1mol·L1AgNO A.2 B.3 溶液，生成沉淀质量与加入AgNO,溶 C.4 D.5 液体积关系如图所示，则该氯化物中 9.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧 金属元素的化合价为 化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高， 其原因可能是 A.所用氢氧化钠已经潮解 4 6 .810 B.向容量瓶中加水未到刻度线 AgNa溶液体积ml。 C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 A.+1 B.+2 D.用带游码的托盘天平称2.4g C.+3