寒假作业(2)氧化还原反应-【步步维赢·必刷题】高一化学寒假作业

寒假作业（二） 氧化还原反应 A.木炭燃烧 知识点记 B.胶体发生丁达尔效应 1.氧化还原反应的特征 C.用赤铁矿炼铁 从得氧和失氧的角度定义氧化还原反 D.电解水 应并不全面，氧化还原反应的特征是元 2.下列说法中正确的是 素化合价的升降。 A,氧化还原反应的本质是元素化合价 2.分析氧化还原反应与四种基本反应类 的升降 型关系 B.氧化还原反应一定有氧元素参加 C.有单质参与的反应一定是氧化还原 氧化还 反应 原反应 D.发生氧化反应的物质也可能同时发 有单质 置换反应 有单质 生还原反应 参加 生成 复分解反应 3.我国的“四大发明”在人类发展史上起 到了非常重要的作用，其中黑火药的爆 3.氧化还原反应概念的比较 炸反应方程式为2KNO,十S十3C点燃 得氧失氧的 化合价升降 电子转移观点 概念 K2S+N2个+3CO2个，该反应中被还原 观点（狭义） 观点（广义） (实质) 的元素是 ( 氧化 化合价升 失去电子（或电 A.C B.N 得氧的反应 反应 高的反应 子对偏离)的反应 C.N和S D.N和C 还原 化合价降低 得到电子（或电子 4.下列四种基本类型的反应中一定属于 失氧的反应 反应 的反应 对偏向)的反应 氧化还原反应的是 ( 氧化 A.复分解反应 B.分解反应 有氧得失 有化合价升 有电子转移（得 还原 的反应 降的反应 或偏移)的反应 C.化合反应 D.置换反应 反应 5.某国外化学教材中有一张关于氧化还 4.氧化剂、还原剂与反应物的关系 原反应的插图： 得电子，被还原，发生还原反应 氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物 Compound A loses electrons 失电子，被氧化，发生氧化反应 Compound B gains electrons 精典=题一练 由图可知 在该反应中是( 1.我们生活在千变万化的物质世界里。 下列过程或变化中，没有发生氧化还原 A.氧化剂 B.还原剂 反应的是 C.氧化产物 D.还原产物 6.酸性溶液中离子还原性强弱顺序为 失6e SO2>IT>Fe2+>HO2>CI,则下列 A.HS+H,SO,(浓)SO+S↓+2H,O 反应不可能发生的是 ( 得6e A.2Fe3++2H20+S02—2Fe2++ 15e S0+4H B.2Fe2++Cl-2Fe3++2C1 B.5NHNO,4N↑9HOH2HNO 得6e C.L,+SO,+2H,O=H,SO,+2HI D.H2O2+H,SO—SO2↑+O2↑ C.KCIO,+6HCH-KCH-3Cl2 1+3H2O +2H,O 失6e 7.向含0.78 mol FeCl.2的溶液中通入 0.09molC2,再加入100mL1mol·L D.2A1+2NaOH+6H,O-2NaAlO, 的X2O号酸性溶液，使溶液中的Fe+ +3H2↑+4H2O 恰好全部被氧化，则产物中X的化合 11.下列指定反应的离子方程式正确的是 价为 () A.+3 B.+2 A.AgCI悬浊液中通HI:Ag+HI C.+1 D.+5 AgI↓+H 8.Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL B.NaAlO2溶液中AlO2的水解： 0.100mol·L1Na,S2O,溶液恰好与 A1O2+2H2O—A1(OH)3↓ 224mL(标准状况下)Cl2完全反应，则 +OH S,O将转化成 C.加入NaCIO将污水中的NH,氧化 A.S2- B.S 成N2:3CIO+2NH3N2+ C.SO D.SO 3C1+3H2O 9.C1O2是一种高效水处理剂，实验室通 D.CaCl2溶液中通入CO2:Ca++ 过以下反应制得C1O2:2KC1O3+ CO2+H2O-CaCO。↓+2H H,C,0+H,S0,△2C10,↑+ 12.向含a mol NaClO的溶液中通入 K2SO,+2CO2↑+2H2O,关于此反应 b mol SO2充分反应（不考虑二氧化 的说法正确的是 ( 硫与水之间的反应以及次氯酸的分 A.KCIO发生化合价降低，失电子 解)。下列说法中不正确的是( B.反应中H2SO体现了酸性和强氧 A.当0<b<号时，发生反应的离子方 化性 C.反应中H2C2O,被氧化 程式：SO2+H2O+3CIO D.产物中CI与C化合价相同，因而氧 SO+2HC1O+CI 化性一样强 B.当b=a时，发生反应的离子方程 10.下列氧化还原反应中电子转移表示方 式：SO2+H2O+C1O—2H+ 法正确的是 CI+SO ·5· C.当兮<≤a时，反应后溶液中H 14.化学反应按照不同的分类方法，可以 分为化合反应、分解反应、置换反应、 的物质的量：0<n(H)≤2bmol 复分解反应，或者分为氧化还原反应 D.当0<b<a时，反应后溶液中 和非氧化还原反应。有下列一