4.2 元素周期律 同步练习题2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习题 一、选择题 1．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，有一种W原子，其核内无中子，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．原子半径：R＜Y＜Z B．X与Y能形成多种化合物 C．R与W形成的化合物氧化性都很强 D．氧化物对应水化物的酸性：Z>Y 2．元素周期表是学习化学的重要工具。如图是某元素在周期表中的信息，下列说法错误的是 A．该元素的原子序数为19 B．该元素的金属性强于钠 C．该元素在地壳中的含量为39.10％ D．该元素在周期表中的位置是第四周期第IA族 3．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W为宇宙中含量最多的元素，X的内层电子数为其最外层的一半，Z与M的最外层电子数相同，且Z的单质与水反应可以制取Y的单质。下列说法正确的是 A．原子半径：M＞Y＞Z＞X B．W与Y形成的化合物中只有极性键 C．最简单氢化物的沸点：Z＜M D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜M 4．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ） A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 5．下列实验装置能达到相应实验预期目的的是 A．图Ⅰ：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．图Ⅱ：用于制备Fe(OH)3胶体 C．图Ⅲ：除去混在Cl2中的HCl气体 D．图Ⅳ：验证Al(OH)3是否溶于强碱 6．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．非金属性： B．金属性： C．简单氢化物的稳定性： D．最高价含氧酸的酸性： 7．今年是门捷列夫发现周期表150年。短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下所示，其中Q为硅元素。元素A与T中，金属性强弱关系为 S R A T Q W A．A强于T B．A弱于T C．A等于T D．无法确定 8．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A．砷的非金属性比磷弱 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．AsH3比NH3稳定 二、非选择题 9．化学来源于生活又服务于生活，请用化学用语回答下列问题： (1)漂粉精中有效成分的化学式为： 。 (2)“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是： 。 (3)向浑浊的水中加入明矾后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式： 。往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若使恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为： ；若使Al3+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为： 。 (4)饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，反应中若生成标准状况下3.36LN2，则转移的电子数目为： 。 10．元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了A～G7种元素在周期表中的位置。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 A 3 B C D E 4 F G (1)A的元素符号是 。 (2)B、C的单质与水反应时，较难进行的是 。 (3)非金属性E强于G，用原子结构解释原因： ，得电子能力E大于G。 (4)下列对G及其化合物的推断中，正确的是 (填字母)。 a．G的最高化合价为＋7价 b．与氢气反应的难易程度：F＞G c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：G＜E 11．短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。A的单质在常温下为气态，属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素。 （1）A、B的元素名称分别为 、 。 （2）A、D氢化物中稳定性强的氢化物是 （3）A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 。 （4） 用化学反应方程式及必要的文字说