第五章 化工生产中的重要非金属元素-【赢在微点】2024高考化学大一轮复习顶层设计核心微讲教师用书word（新教材新高考）不定项

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第10讲　硫及其化合物 [课标速览]　1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解硫及其重要化合物的主要性质,认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。2.结合实例认识硫及其化合物的多样性,了解通过化学反应可以探索物质的性质,实现物质转化,认识物质及其转化在促进社会文明进步,自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 微考点1　硫的氧化物　O3　H2O2 一、硫 1.自然界中的硫 (1)游离态:存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 (2) 2.物理性质 俗称硫黄,颜色状态:淡黄色固体,溶解性:水中不溶,酒精中微溶,CS2中易溶。 3.化学性质 (1)与非金属反应。 与H2、O2反应的化学方程式为S+H2H2S,S+O2SO2(现象:蓝紫色火焰)。 (2)与金属反应。 与Fe、Cu反应的化学方程式为Fe+SFeS,2Cu+SCu2S。 (3)与碱反应。 与NaOH反应的化学方程式为3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。 二、硫的氧化物——SO2 1.SO2的物理性质 SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气的大,易液化,易溶于水(常温常压下,1体积的水大约能溶解40体积的SO2)。高中阶段需掌握的易液化的三种气体分别是SO2、Cl2、NH3。 2.SO2的化学性质 (1)将二氧化硫分别通入下列溶液中,把产生的现象与其体现的性质填入下表空格中: 溶液 石蕊 溶液 加有酚酞 的氢氧化 钠溶液 酸性 KMnO4 溶液 溴水 品红 溶液 现象 只变红 不褪色 红色 褪去 紫红色 褪去 溴水 褪色 品红 褪色 SO2 的性质 溶于水 显酸性 溶于水显 酸性 还原性 还原性 漂白性 (2)将二氧化硫通入水中,反应的化学方程式是SO2+H2OH2SO3,若在空气中放置一段时间后,再加入BaCl2溶液,出现的现象是产生白色沉淀,其原因是H2SO3被空气中的O2氧化为H2SO4,H2SO4电离产生S,发生反应Ba2++SBaSO4↓。 (3)SO2的氧化性。 ①通入H2S有淡黄色固体析出,反应的化学方程式为2H2S+SO23S↓+2H2O。 ②镁能在SO2气体中燃烧,其方程式为2Mg+SO22MgO+S,Mg+SMgS。 微提醒 1.SO2的学习主要抓住三点:一是酸性氧化物,类似于CO2,如能使澄清石灰水变浑浊。二是具有较强的还原性,易被氧化。三是漂白性。 2.SO2能使一些溶液褪色,经常要判断原因,是还原性还是漂白性。 3.检验SO2中是否混有CO2时,应先利用两者性质的不同将SO2除净,再通入澄清石灰水中检验CO2是否存在。 3.SO2的实验室制法和检验 (1)原理:Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O。 (2)装置、收集:与制取Cl2相似(可不加热)。 (3)检验是否收集满:将湿润的品红试纸放在瓶口处,若试纸迅速褪色,证明已收集满。 (4)尾气吸收:用NaOH溶液吸收。 4.硫酸型酸雨及防治 (1)硫的氧化物的来源、危害及治理。 (2)硫酸型酸雨的形成过程。 三、三氧化硫 1.物理性质 熔点:16.8 ℃,沸点:44.8 ℃,常温下为液态,标准状况下为固态。 2.化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性,主要反应如下: 四、O3 1.组成 臭氧的分子式为O3,与O2互为同素异形体。 2.产生方式 在放电条件下空气中的O2可以转化为O3,反应的化学方程式为3O22O3。 3.物理性质 常温常压下,O3是一种有特殊臭味的淡蓝色气体,它的密度比O2的大。 4.化学性质 (1)不稳定性:O3不稳定,容易分解,反应的化学方程式为2O33O2。 (2)强氧化性:O3容易使湿润的淀粉⁃KI试纸变蓝,反应的化学方程式为O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2。 (3)漂白和消毒:有些染料受到臭氧的强烈氧化会褪色,臭氧还可以杀死许多细菌,因此臭氧是一种很好的脱色剂和消毒剂。 5.用途 (1)可用作脱色剂和消毒剂。 (2)臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线,是人类和其他生物的保护伞。氟氯代烷是破坏臭氧层的“元凶”。 五、过氧化氢(H2O2) 1.结构 化学式为H2O2,电子式为H······H,结构式为H—O—O—H,H、O原子个数比为1∶1,是既含极性键又含非极性键的共价化合物。 2.化学性质 (1)不稳定性:加热、加催化剂都能使分解加快。 2H2O22H2O+O2↑。 (2)弱酸性:相当于二元弱酸。 H2O2H++H,HH++。 (3)强氧化性。 ①用10%的过氧化氢漂白羽毛及丝织品。 ②在酸性条件下,氧化Fe2+、S等还原性物质:H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O,H2O2+SS+H2O。 ③在酸性条件下,使湿润的淀粉⁃KI