3.4.2离子反应的应用 练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.4.2离子反应的应用练习 一、选择题（共7题） 1.已知c(NH4Cl)<0.1 mol·L-1时,溶液的pH>5.1,现用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.05 mol·L-1氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量 (　　) A.为10 mL　　　　　　 B.为5 mL C.大于10 mL　　　　　 　D.小于5 mL 2.下列关于离子检验的说法不正确的是 (　　) A.取某盐溶液加入浓NaOH溶液,加热,产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该溶液中含有N B.取某溶液滴加KSCN溶液,无明显现象,滴加氯水,溶液变为血红色,该溶液中含有Fe2+ C.取某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含有S D.取某无色溶液通入Cl2,再加入CCl4,振荡,静置,下层呈紫色,该溶液中一定含有I- 3.用10.00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH标准液,将未知浓度的20.00 mL盐酸恰好滴定至终点,下列说法正确的是 (　　) A.若滴定完毕,滴定管尖嘴悬有一滴液体,则所测的盐酸浓度偏大 B.用量筒量取上述盐酸 C.若选用酚酞作指示剂,达到滴定终点时,液体恰好褪色 D.盐酸的浓度为1.00 mol·L-1 4.下列实验误差分析不正确的是 (　　) A.用湿润的pH试纸测碱溶液的pH,测定的pH偏小 B.中和反应的反应热测定实验中,用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒,测得的放出的热量偏小 C.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂 D.用酸式滴定管盛放盐酸,滴定前开始调节液面时,仰视读数,滴定后正常读数,最终会使所量取溶液的体积偏小 5.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 (　　) A.制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O B.制CuSO4:2Cu+O2 2CuO;CuO+H2SO4(稀) CuSO4+H2O C.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O D.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 6.下列各反应都是常见的离子反应,其离子方程式书写正确的是 (　　) A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ B.用小苏打治疗胃酸过多:HC+H+ H2O+CO2↑ C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+2H++2Cl- Cl2↑+Mn2++H2O D.用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板:Fe3++Cu Fe2++Cu2+ 7.下列有关水处理涉及的离子方程式不正确的是(　　) A.沉淀法:加入Na2S处理含Hg2+废水,Hg2++S2- HgS↓ B.中和法:加入生石灰处理酸性废水,H++OH- H2O C.氧化法:加入次氯酸处理氨氮废水,2N+3HClO N2↑+3H2O+5H++3Cl- D.混凝法:加入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]使水中的悬浮颗粒发生聚沉,Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ 二、非选择题（共5题） 8.某课外活动小组利用废铁屑(主要成分为Fe,还含有C、S、P等)制取高效净水剂K2FeO4,其流程如图: 废铁屑 溶液 滤渣 Na2FeO4溶液 K2FeO4固体 回答下列问题: (1)废铁屑“酸溶”前可用热的纯碱溶液去油污,用离子方程式解释油污在热的纯碱溶液中能水解的原理:　　　　　　　　　　　　　　。 (2)步骤②中发生总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　; 洗涤滤渣的操作　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)步骤③发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (4)离子化合物在水的作用下解离为离子,如氯化钠:NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq),该溶解平衡常数K=c平(Na+)×c平(Cl-),当溶液中Q=c(Na+)×c(Cl-)>K时,溶液中会析出NaCl(s),由此判断步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下,K(K2FeO4)　　　(填“大于”或“小于”)K(Na2FeO4)。  9.某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸,以酚酞试液为滴定指示剂。请填写下列空白: (1)排出酸式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的　 　(填序号),然后小心操作使尖嘴部分充满酸液。  (2)用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时,眼睛注视　　　　　。 (3)下列操作中可能使所测盐酸的浓度偏低的是　　　(填字母)。 A