3.1.2水溶液的酸碱性与pH 练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.1.2水溶液的酸碱性与pH练习 一、选择题（共13题） 1.下列溶液肯定显酸性的是(　　) A.c平(H+)>c平(OH-)的溶液 B.25 ℃时水电离出的c(H+)=10-5 mol·L-1的溶液 C.pH<7的溶液 D.加酚酞显无色的溶液 2.25 ℃时,下列溶液碱性最强的是 (　　) A.pH=11的溶液 B.c平(OH-)=0.12 mol·L-1的溶液 C.1 L含有4 g NaOH的溶液 D.c平(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液 3.下列溶液一定呈中性的是 (　　) A.c平(H+)=c平(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液 B.使石蕊试液呈紫色的溶液 C.pH=7的溶液 D.酸与碱恰好完全反应的溶液 4.下列说法正确的是 (　　) A.强碱的水溶液中不存在H+ B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液 C.在温度不变时,水溶液中c平(H+)和c平(OH-)不能同时增大 D.某温度下,纯水中c平(H+)=2×10-7 mol·L-1,其呈酸性 5.常温下pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强酸与强碱的体积比是(忽略溶液混合时体积的变化) (　　) A.11∶1　　　 B.9∶1　　　 C.1∶11　　　 D.1∶9 6.常温下,下列有关pH说法正确的是(忽略溶液混合时体积的变化) (　　) A.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液的pH为1 B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3 C.将pH=5的硫酸溶液与pH=9的NaOH溶液等体积混合后溶液pH为7 D.1 mL pH=8的NaOH溶液加水至100 mL,pH为6 7.对于常温下pH=1的硝酸溶液,下列叙述正确的是 (　　) A.取该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH大于3 B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-12 D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸溶液中水电离出的c(H+)的100倍 8.下列说法不正确的是 (　　) A.常温下,pH<7的溶液一定是酸溶液 B.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的氨水和NaOH溶液中,NaOH溶液的导电能力更强 C.中和相同体积、相同浓度的醋酸溶液和盐酸,所需NaOH的物质的量相同 D.向NaOH溶液中滴加醋酸至c(CH3COO-)=c(Na+),则溶液呈中性 9.常温下,等体积酸和碱的溶液混合后,溶液pH<7的是 (　　) A.pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液 B.pH=5的盐酸和pH=9的氨水 C.物质的量浓度相等的醋酸和苛性钠溶液 D.pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液 10.如图表示溶液中c平(H+)和c平(OH-)的关系,下列判断错误的是(　　) A.两条曲线间任意点均有c平(H+)×c平(OH-)=KW B.M区域内(不包括XZ线上的点)任意点均有c平(H+)<c平(OH-) C.图中温度:T1<T2 D.XZ线上任意点均有pH=7 11.某温度下,重水中存在电离平衡:D2O D++OD-,D2O的离子积常数为1.0×10-12 mol2/L2,若pD=-lg c(D+),该温度下,下列分析不正确的是(　　) A.0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液,pD=13 B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释至100倍,所得溶液的pD不等于6 C.向30 mL 0.5 mol/L NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol/L DCl的重水溶液,所得溶液的pD=11 D.pD=10的NaOD的重水溶液中,由重水电离出的c(OD-)为1.0×10-10 mol/L 12.科学家曾提议用酸度(AG)来表示溶液酸碱性,酸度的计算公式是AG=lg[c(H+)/c(OH-)],下列叙述正确的是 (　　) A.中性溶液的AG=1 B.酸性溶液的AG<0 C.常温下0.1 mol·L-1 NaOH溶液的AG=12 D.常温下0.1 mol·L-1盐酸的AG=12 13.下列叙述正确的是 (　　) A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释至2倍后,溶液的pH=b,则a>b B.在常温下,将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后,若所得溶液呈碱性,则一定是强碱与弱酸溶液反应 C.常温下,1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0,将溶液稀释到1.0×10-8 mol·L-1,则其pH=8.0 D.常温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11