第二章海水中的重要元素--钠和氯 单元测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试题 一、单选题 1．“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是 A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气分子和存在 B．久置氯水黄绿色消失，且产生气泡，该气泡说明氯气分子从溶液中逸出 C．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在 D．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HCl 2．取A、B两份等物质的量浓度的NaOH溶液，每份100mL，先分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.lmol·L-1的盐酸，产生如图所示关系，下列说法不正确的是 A．A曲线中的P点发生的离子反应为H++= B．加盐酸之前A溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠 C．B曲线最终产生的CO2标准状况下体积为33.6mL D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.075mol·L-1 3．下列关于钠及其氧化物的说法正确的是 A．氧化物的氧化性：Na2O>Na2O2 B．阳离子与阴离子个数比：Na2O>Na2O2 C．Na、Na2O、Na2O2分别与水的反应均为氧化还原反应 D．Na、Na2O、Na2O2的焰色试验均为黄色 4．下列说法正确的是 A．气体摩尔体积的数值不是固定不变的，只受温度影响 B．将10.1gKNO3固体加入100mL容量瓶，加水定容可得1.0mol/LKNO3溶液 C．用容量瓶配制溶液时，若加水定容时不慎超过了刻度线，不能只将多出液体倒出，必须重新配制 D．配制250mL0.10mol/LNaOH溶液需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒和冷凝管 5．蜂窝状石墨烯是一种低成本光伏材料，其生产原理为：(石墨烯)。下列说法不正确的是 A．是白色固体 B．该反应是置换反应 C．石墨烯与石墨是碳元素的同素异形体 D．物质的量浓度相同的碱性较强 6．如图所示为氯的单质及其化合物的“价-类”二维图，其中X、Y、Z、W为含氯化合物。下列说法正确的是 A．X的水溶液可以用来制取二氧化碳 B．Y不具有强氧化性 C．Z可用作消毒剂和漂白剂是因为Z具有还原性 D．可以通过焰色试验区分Z、W两种化合物 7．应用下列装置能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 用Na2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 制备Fe(OH)3胶体 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 用于除去CO2中的HCl(g) A．A B．B C．C D．D 8．部分含氯物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A．物质b具有强氧化性和漂白性 B．物质e可与物质a反应转化为物质b C．物质d常用作自来水消毒剂 D．物质c暴露在空气中易变质 9．下列说法正确的是 A．6.02×1022个水分子在标准状况下的体积约为2.24L B．11.2LCH4与18H2O中的H原子数一定相等 C．4.0gNaOH溶解在100mL水中所得溶液中c(Na+)=1.0mol•L-1 D．25mL2.0mol•L-1NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中c(Cl-)=0.50mol•L-1 10．下列实验装置可以达到实验目的是 A．装置1可以验证Na和水反应是否放热 B．装置2可用于制备并检验氢气的可燃性 C．装置3焰色试验可检验固体中是否含有钾元素 D．装置4可比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 11．如图所示的实验装置中烧杯内分别盛有以下4种溶液各：①自来水，②的盐酸，③的醋酸，④的溶液，如果将固体分别加入上述溶液中，灯泡亮度没有明显变化的是 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 12．下列有关化学与生活、生产、社会发展说法不正确的个数是 ①煤的液化、蛋白质的颜色反应和焰色试验都涉及化学变化 ②工业海水制取镁流程： ③工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料 ④“臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 ⑤太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 ⑥石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异 A．2 B．3 C．4 D．5 13．为验证在光照条件下新制饱和氯水体系中某些微粒变化情况。现将一定量的饱和新制氯水装入三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(左图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线(图)。 则图中纵坐标不能表示的物理量是 A．溶液的pH B．氢离子的浓度 C．氯离子的浓度 D．氧气的体积分数 二、多选题 14．标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列