2.3氧化还原反应 同步练习题2023-2024学年高一上学期鲁科版（2019）化学必修第一册

2.3氧化还原反应 同步练习题 一、选择题 1．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。下列有关该反应的说法中，不正确的是 A．H2O中氢元素被还原 B．NaOH是氧化产物 C．该反应不属于复分解反应 D．当有22.4LH2(标准状况下)生成时转移1mol电子 2．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 3．工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图。 下列说法正确的是 A．将转化为，理论上需要0.3mol B．过程II中，做氧化剂 C．该流程中发生的反应均为氧化还原反应 D．过程I中，被还原 4．下列物质转化需要加入氧化剂才能实现的是 A．SO→SO2 B．HCl→Cl2 C．Cu2+→Cu D．MnO→Mn2+ 5．古代文化典籍蕴含丰富的化学知识。下列叙述中未涉及氧化还原反应的是 A．《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳” B．《本草纲目》：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂()而出” C．《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁豁(铅)锡作金” D．《周易参同契》：“胡粉(碱式碳酸铅)投入火中，色坏还为铅” 6．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化反应的物质间转化如图所示。下列说法错误的是 A．反应过程中NO起催化作用 B．反应Ⅰ中1molFeS2被氧化，转移14mol电子 C．反应Ⅲ中消耗1molO2时，生成标准状况下89.6LNO气体 D．总反应离子方程式为4FeS2+15O2+2H2O=4Fe3++8SO+4H+ 7．下列有关叙述中正确的是 A．腐蚀刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强 B．碱性氧化物： C．、溶液、属于电解质 D．均可由化合反应制得 8．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→H2 D．HNO3→N2 9．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，下列化学反应属于区域3的是 A． B． C． D． 10．A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是 A．B的简单阴离子(B2-)的还原性强于A的简单阴离子(A-)的还原性 B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强 C．A的单质A2能将B的阴离子(B2-)氧化，并发生置换反应 D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2 二、填空题 11．已知(浓)。 (1)该反应的氧化剂是 ，反应中HCl体现了 。 (2)用双线桥标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目 12．现有下列七种物质：①②过氧化钠③氧化铁④溶液⑤碳酸氢钠⑥溶液⑦次氯酸钠。请根据上述物质回答下列问题： (1)在上述物质中属于电解质的有 (填①～⑦序号) (2)含有氧原子的②与足量①反应，产生气体在标准状况下的体积为 L。 (3)写出③物质的一种用途 。 (4)某同学帮助水质检测站配制④溶液以备使用。 ①该同学应用托盘天平称取NaOH固体 g。 ②配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。 ③定容时仰视刻度线，则所配制的溶液的浓度会 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 (5)⑤⑥两种溶液混合可以发生反应，离子方程式为 (6)废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量⑦使完全转化为，此方法可用离子方程式表示为：。用单线桥法在离子方程式上标出电子转移的方向和数目 ；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 13．将10mL98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）加水稀释至1L，然后向溶液中加入6.5g锌粒。 （1）稀释后硫酸溶液中H+的物质的量浓度是 ？ （2）标出反应中电子转移方向及数目 ，并计算生成气体在标况下的体积是 ？ 14．为探究某难溶性盐X（仅含三种常见元素）的组成，设计并完成以下实验（流程中部分物质已略去）： 已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。 根据上述信息，回答下列问题： （1）盐X的化学式为 ，B的化学式为 。 （2）无水条件下，少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热，写出该反应的化学方程式： 。 （3）将产生的气体A全部被100mL0.35mol·L-1氢氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为 。 15．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，