2.1 钠及其化合物 教学设计 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

必修一 第二章 第一节 钠及其化合物 一、教材分析 　　钠是典型的金属元素，将其编排在本章第一节主要是考虑到学生在义务教育阶段接触过铁、铜等金属，初步了解金属的研究方法，同时，学生也已经学习过一些氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等化合物的知识，教材欲以钠及其化合物的研究为载体，建构金属及其化合物的研究模型，为学生后续学习其他元素及其化合物奠定基础。 二、教学目标 1．了解钠及其化合物的主要性质，正确书写有关的化学方程式。 2．以钠及其化合物知识的学习为线索，逐步形成金属及其化合物的研究思路。 3．在研究钠及其化合物性质的过程中，能依据研究目的设计探究方案，形成证据推理意识，培养求实、创新的良好品质。 4．通过学习钠及其化合物在生产和生活中的应用，感受化学的魅力，发展社会参与意识。 5．了解与纯碱有关的化学史，感受化学工业发展中技术进步的重要性，体会建设生态文明的意义。 三、教学重点和难点 重点：钠与水反应，碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较；钠及其化合物的研究思路和方法的构建。 难点：钠与水反应的探究实验。 四、学情分析、教学方法分析 　　在义务教育阶段，学生初步接触了金属的研究方法，已经可以从金属活动性顺序入手思考金属具有的共性和个性特征。同时，借助于第一章所学习的知识，让学生运用物质的分类及离子反应、氧化还原反应等反应的分类，预测、分析并学习钠单质、钠的化合物的性质，有助于学生学会从分类的视角认识丰富多彩的物质及其变化。在研究时，对每一类物质都沿着物理性质、化学性质，用途的顺序展开，并有效地利用实验手段，在这个过程中，观察法、对比法、类比法、归纳法、实验探究法和讨论法相结合等各种科学方法交织运用，让学生亲历预测——实验——解释——得出结论的过程，建构金属及其化合物的研究模型，为学生后续学习其它元素及其他化合物奠定了基础。 五、教学流程 ( 创设情境 引入新课 依据 金属活动性顺序表 预测金属钠与硫酸铜溶液反应的现象 ， 通过 和教师演示实验 现象对比 差异，引发学生思考。 大胆推测 实验验证 通过对产生蓝色沉淀这一现象的分析、推理，学生大胆设计对照实验 —— 钠与水反应，进行分组实验探究。依据实验现象，写出钠与水反应的化学反应方程式。 解决问题 深入探究 结合现象分析，发现钠与硫酸铜溶液反应的本质。通过了解4Na+TiCl 4 (熔融)==4NaCl+Ti这一反应，得出结论：钠可以与熔融状态的盐反应将较为不活泼的金属置换出来。 运用分类 突破难点 从四大基本反应类型、氧化还原反应、离子反应多个角度学习钠与水的反应，多维度突破这个难点。 学以 致用 运用本节课所学的知识解决学习、生活中的问题。 总结 提升 知识：钠的物理性质，钠与水的反应。 方法：观察法、对比法、 类比法 、 归纳法、实验探究法和讨论法相结合。 认识：结构决定性质，性质决定用途；通过设计对照实验进行探究差异。 ) 六、课前准备 1．学生的学习准备：课前完成导学案预习部分。 2．教师的教学准备：多媒体课件制作，导学案，准备实验用品及仪器。 七、课时安排 　　本节共3课时，此次课为第2课时。 8、 教学过程 教学环节一、创设情境，引入新课 教师活动 学生活动 核心素养 [提问]根据金属活动性顺序表，你能写出铁与硫酸铜溶液的反应方程式吗？[展示]铁与硫酸铜溶液反应后的图片。 [提问]如果把铁换成活动性更强的金属钠，预测一下钠与硫酸铜溶液反应的现象。 [演示实验]钠与硫酸铜溶液的反应，边做边讲解操作，强调实验安全。 [过渡]为什么没有出现预期的实验现象呢？这个蓝色沉淀是什么呢？ [回答] Fe+CuSO4==Cu+FeSO4,溶液中有红色物质析出。 [预测]钠在铜之前，单质钠可以将铜从硫酸铜溶液中置换出来，因此会看见红色物质析出。 [观察]现象：溶液中产生蓝色沉淀。 [预测]蓝色沉淀为Cu(OH)2 具有证据意识，能基于证据对物质组成及其变化提出可能的假设，通过实验来进行验证，提升证据推理与模型认知的学科核心素养。 教学环节二、敢于推理，实验验证 教师活动 学生活动 核心素养 [提问]氢氧根离子从何而来？如何设计对照实验，进行探究？ [引导]根据钠与水反应的现象，归纳完善钠的物理性质和化学性质。 [提问]根据氧化还原反应的知识，你能推测出反应的产物吗？ [提问]如何检验它们的存在？ [小结]请写出钠与水反应的化学方程式。 [设计实验]钠与水反应 现象：钠块浮在水面上，迅速熔成一个金属小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声。 [小结] 1．钠的密度比水小。 2．钠的熔点低。 3．钠与水反应有气体产生。 4．钠与水反应很剧烈。 [分组讨论] 1．钠易失电子，化合价升高，生成+1价的钠元素，因此溶液中可能有氢氧化钠。 2．水中只有氢元素化合价可降低，因此气体为氢气