精品解析：江西省宜春市宜丰中学2022-2023学年高三下学期3月月考化学试题

2022-2023(下)江西省宜丰中学高三第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 一、单选题(每小题2分，共32分) 1. 已知：①； ②； ③； ④； ⑤。 下列关于上述反应焓变的判断不正确的是 A. B. C. D. 2. 下列描述中正确的是 A. CS2为V形的极性分子 B. ClO的空间构型为平面三角形 C. SF6中S原子和氟原子均满足最外层8电子稳定结构 D. SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO呈三角锥形 3. 为乙二胺四乙酸，易与金属离子形成配合物。为与形成。下列叙述正确的是 A. b含有分子内氢键 B. b中的配位数为 C. a和b中的原子均为 杂化 D. b含有共价键、离子键和配位键 4. 一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：(橙黄色液体)(气)(鲜红色液体) 。下列说法正确的是 A. 增大压强，平衡常数将增大 B. 达到平衡时，单位时间里消耗的同时也生成 C. 达到平衡时，若升高温度，氯气的浓度减小 D. 恒容时，加入氯气，平衡向正反应方向移动，平衡后氯气的浓度增大 5. 向甲、乙两个体积均为2L的恒容密闭容器中分别充入20mol的M，发生反应： ，维持容器的温度分别为℃和℃不变，反应过程中M的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. 维持温度不变，向平衡后的甲容器中充入一定量的M，平衡不移动 C. ℃时，反应的平衡常数： D. ℃时，向平衡后的乙容器再充入16mol M和2mol N，反应正向进行 6. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. ①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1 B. 溶液温度高低为①>③>② C. ③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-) D. ③点后因离子数目减少使电导率略降低 7. 下列实验设计和操作合理的是 A. 在坩埚中直接加热晶体获得无水 B. 利用大小相同的钠与钾分别与乙醇反应比较活泼性 C. 常温下，使用过滤的方法回收苯酚浊液中的苯酚 D. 将和混合气体通过氢氧化钠溶液进行分离 8. 下列说法正确的是 A. 工业上常用MnS作沉淀剂除去废水中的Cu2+，证明Ksp(MnS)>Ksp(CuS) B. 将FeCl2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，证明Fe2＋具有还原性 C. 红热的炭插入浓硝酸中产生红棕色气体，证明炭与浓硝酸反应生成NO2气体 D. 苯、液溴与铁粉混合，生成气体通入AgNO3溶液中，若得到淡黄色沉淀则证明苯与液溴发生取代反应 9. 以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图： 则下列叙述错误的是 A. A气体是NH3，B气体是CO2 B. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C. 第Ⅲ步操作用到主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 10. 用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是 选项 实验目的 a中试剂 b中试剂 c中试剂 A 验证非金属性： 稀硫酸 溶液 B 制备纯净的氯气 浓盐酸 饱和食盐水 C 检验溶液X中含有 盐酸 溶液X 澄清石灰水 D 除去中的 氯水 混合物 溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验能达到实验目的的是 序号 实验内容 实验目的 A 盛有4 mL 1 酸性溶液的两支试管，一只加入2 mL 0.1溶液，一只加入2 mL 0.2溶液 探究浓度对反应速率的影响 B 向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝 待测溶液中有存在 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容器的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢 D 向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中 探究温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验装置和操作均正确是 A.析出［Cu(NH3)4]SO4晶体 B.制取并收集氨气 C.牺牲阳极法保护铁 D.除去CO2中少量SO2 A. A B. B C. C D. D 13. 银锌电池的总反应式：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。某学习小组以该电池为电源电解处理含Ba(OH)2的废水和含Ni2+、Cl-的酸性废水，并分别获得BaCl2溶液和单质镍。电解处理的