上海市华东师范大学第三附属中学2023-2024学年高二上学期期中化学试卷（等级考）

2023-2024学年上海市华东师大三附中高二（上）期中化学试卷（等级考） 一、盐类水解（10分） 1．（10分）（1）下列关于盐类的水解，说法不正确的是 　 　。 A．盐类水解是吸热反应 B．利用铝盐的水解可进行净水 C．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者更易水解 D．所有盐在一定条件下都可以发生水解 （2）下列有关盐类水解的说法不正确的是 　 　。 A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．Na2S溶液中c（Na+）是c（S2﹣）的2倍 （3）关于FeCl3水解的说法错误的是 　 　。 A．水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动 B．浓度为5mol•L﹣1和0.5mol•L﹣1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低 C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低 D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HCl （4）碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题： ①Na2CO3可作为碱使用的原因是 　 　（用离子方程式表示）。 ②25℃pH＝5的NH4Cl溶液中由水电离的c（H+）＝　 　。 二、沉淀溶解平衡（10分） 2．（10分）（1）​下列有关BaSO3沉淀溶解平衡的说法中错误的是 　 　。 A．BaSO3的溶度积常数与温度有关 B．BaSO3难溶于水，溶液中没有Ba2+和 C．升高温度，BaSO3的溶解度增大 D．向BaSO3悬浊液中加入Na2SO3固体，BaSO3溶解的量减少 （2）在FeS悬浊液中，存在平衡FeS（s）⇌Fe2+（aq）+S2﹣（aq）欲使FeS固体质量减少，Fe2+浓度不变，可向悬浊液中加入的试剂是 　 　。 A．CuSO4溶液 B．盐酸 C．蒸馏水 D．Na2S （3）已知： 物质（20℃） BaSO4 BaCO3 溶解度（g/100g水） 2.4×10﹣4 1.4×10﹣3 按如图进行实验操作： 实验现象： 试剂A 试剂B 试剂C 加入盐酸后的现象 实验Ⅰ BaCl2 Na2CO3 Na2SO4 …… 实验Ⅱ Na2SO4 Na2CO3 有少量气泡产生，沉淀部分溶解 ①写出BaSO4的溶度积常数表达式 　 　。 ②实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4，写出此过程的离子方程式 　 　，能说明发生此转化所依据的现象是：加入盐酸后，　 　。 三、化学反应热效应（18分） 3．（18分）（1）​下列说法中，正确的是 　 　。 A．凡是放热反应都是自发反应 B．不自发的化学反应就不能进行 C．凡是熵增大的反应都是自发反应 D．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变 （2）下列反应或过程属于熵减的是 　 　。 A．氯化钠从溶液中结晶析出 B．胆矾晶体溶于水 C．固态碘升华 D．碳酸钙固体分解 （3）已知Na2CO3固体溶于水放热，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS，下列说法正确的是 　 　。 A．ΔH和ΔS均大于零 B．ΔH和ΔS均小于零 C．ΔH小于零，ΔS大于零 D．ΔH大于零，ΔS小于零 （4）我国科学家使用双功能催化剂催化水煤气变换反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率，反应过程示意图如图：（图中代表） 下列说法正确的是 　 　 A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均有氢氧根离子生成，过程Ⅲ有三种分子生成 C．使用催化剂，降低了水煤气变换反应的ΔH D．图示过程中的H2O分子均参与了反应过程 （5）煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O（g）CO+H2。C、CO和H2燃烧热化学方程式分别为： a.C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH＝.393.5kJ•mol﹣1 b.H2（g）+O2（g）＝H2O（g）ΔH＝﹣242.0kJ•mol﹣1 c.CO（g）+O2（g）＝CO2（g）ΔH＝﹣283.0kJ•mol﹣1 ①比较反应热数据可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃烧放出的热量之和，比1molC（s）完全燃烧放出的热量 　 　（选填“多”或“少”）。 甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。 乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图： ②请你写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间存在的关系式