3.1.水与水溶液能力提升2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.1.水与水溶液能力提升2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D． 2．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使电离平衡左移且c(H+)减小，应采取的措施是 A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．降低温度 3．下列事实一定能说明是弱电解质的是 A．属于有机化合物 B．能与乙醇发生酯化反应 C．用溶液做导电实验，灯泡较暗 D．常温下，能与反应，生成 4．下列物质中，属于弱电解质的是 A．氨水 B．二氧化硫 C．硫酸钡 D．氟化氢 5．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．4.0gCO2分子中含有的质子数为2NA B．1L0.1mol·L−1CH3COOH溶液中H+数为0.1NA C．标准状况下，11.2LCCl4中含有的共价键数为2NA D．1molNa2O2固体中含有离子总数为4NA 6．下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是 ①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；③常温下，0.1mol / L的氨水pH约为11；④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者 A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④ 7．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．的醋酸溶液，为3 C．醋酸溶液用水稀释后，溶液的增大 D．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 8．在相同温度时，浓度均为0.1mol/L的HCl和两种溶液相比较，下列叙述中正确的是(Ka为的电离平衡常数) A．两溶液的 B．两溶液的导电能力： C．取1mL上述溶液加水稀释后，Ka增大 D．分别完全中和等物质的量的NaOH时，消耗二者的体积： 9．为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。血液的正常pH范围是7.35~7.45.当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒。血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系存在如下平衡：，下列说法不正确的是 A．缓冲体系加入少量强碱时，上述平衡逆向移动 B．当大量酸进入到缓冲体系时，体系中将变小 C．该体系中一定存在 D．某温度下的，当血液中时，人体可能已经发生酸中毒 10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C．7.8g过氧化钠含有的离子总数为0.4NA D．含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移的电子数小于0.2NA 11．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（    ） A．1mol/L HCN溶液的pH约为3 B．HCN易溶于水 C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．用HCN溶液做导电性实验，灯泡很暗 12．下列物质的分类正确的是 A．共价化合物：、HT、NaOH B．强电解质：AgCl、、 C．混合物：石油、金刚石、食盐 D．天然高分子化合物，淀粉蛋白质、油脂 13．下表中的物质分类组合完全正确的是 编号 A B C D 强电解质 NaOH HClO BaSO4 HNO3 弱电解质 H2O NH3·H2O CH3COOH NH3 非电解质 CH3CH2OH CO2 Cl2 HF A．A B．B C．C D．D 14．pH值相同的盐酸溶液与醋酸溶液分别和锌粒反应，若最后锌都已完全溶解，放出的气体一样多，下列说法正确的是 A．反应所需时间：醋酸＞盐酸 B．整个反应阶段的平均反应速率：醋酸＞盐酸 C．开始的反应速率：盐酸＞醋酸 D．参加反应的锌的质量：盐酸<醋酸 15．常温下，关于的草酸溶液的说法错误的是 A． B．加水稀释该溶液的过程中，数值逐渐增大 C．将该溶液稀释10倍取值应该在3~4之间 D．向1L的上述溶液中加入0.001的溶液1L，溶液呈酸性 16．已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是 A．对比等浓度的两种酸的pH B．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率 C．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积 D．相同条件下，对等浓度的两种酸进行导电实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明CH3COOH为弱酸 17．氨水中的微粒种类与SO2水溶液中微粒种类相比 A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法确定 18．下列事实不能用勒夏特勒原理(平衡移动原理)解