(13)原子结构与元素的性质-【步步维赢·必刷题】高二化学寒假作业

高二寒假作业（十三） 原子结构与元素的性质 3.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线” 核心素养 关系，它们的性质相似。下列有关锂及 1.能从微观角度理解原子结构与元素 其化合物叙述正确的是 周期表中位置的关系，能从原子价电子数 A.Li2SO,难溶于水 目、价电子排布的角度解释元素周期表中 B.Li与N2反应的产物是LiN 元素的分区及周期和族的划分。 C.LiOH易溶于水 2.能从原子结构的角度理解原子半 D.LiOH与Li2CO3受热都很难分解 径、电离能、电负性的递变规律。 4.已知下列元素原子的最外层电子排布 精典题练 式，其中不一定能表示该元素为主族元 素的是 ( 1.元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A.3s23p3 B.4s24p' A.元素的电负性呈周期性变化 C.4s2 D.3s'3p B.元素的第一电离能呈周期性变化 5.下列说法正确的是 ( C.元素原子的核外电子排布呈周期性 A.所有非金属元素都分布在p区 变化 B.最外层电子数为2的元素都分布在 D.元素的金属性、非金属性呈周期性 s区 变化 C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10 2.下列有关微粒性质的排列顺序中，错误 个纵列的元素都是金属元素 的是 D.同一主族元素从上到下，金属性呈周 A.原子半径：Na>S>O 期性变化 B.稳定性：PH<HS<HO 6.某元素的最外层电子数为2，价电子数为 C.离子半径：A3+>Mg+>Na 5,并且是同族中原子序数最小的元素， D.第一电离能：O<F<Ne 关于该元素的判断中错误的是() ·34· A.电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2 10.现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短 B.该元素为V 周期主族元素，F、G为第四周期元素， C.该元素为ⅡA族元素 它们的原子序数依次增大。请根据下 D.该元素属于过渡元素 列相关信息，回答下列问题： 7.下列说法中错误的是 A元素的核外电子数和电子层数相等， A.焰色实验与电子跃迁有关 也是宇宙中最丰富的元素 B.C和+N的质量数相等，它们互为同 B元素原子的核外p电子数比s电子数 位素 少1个 C.元素电负性越大的原子，吸引电子的 C元素原子的第一至第四电离能分别 能力越强 是：I1=738kJ·mol厂；I2=1451kJ· D.根据对角线规则，HBO3是弱酸 mol;I 7 733 kJ.mol;I= 8.如图三条曲线表示 10540kJ·mol- C、Si和P元素的前 D原子核外所有p轨道全满或半满 四级电离能变化趋 E元素的主族序数与周期数的差为4 势。下列说法中正确 F是前四周期中电负性最小的元素 G在周期表的第七列 的是 (1)B基态原子中能量最高的电子，其电 A.电负性：c>b>a 子云在空间有 个方向，原子轨 B.最简单氢化物的稳定性：c>a>b 道呈 形。 C.最简单氢化物的相对分子质量：a>b>c (2)某同学根据上述信息，推断C基态 D.I :a>c>b 原子的核外轨道表示式为 9.(不定项)下列关于元素第一电离能的说 2p 3p 法不正确的是 ( 个个↑ A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第 该同学所画的轨道表示式违背了 一电离能，故钾的活泼性强于钠 B.因同周期元素的原子半径从左到右逐 (3)G位于 族 区，价 渐减小，故第一电离能一定依次增大 电子排布式为 C.最外层电子排布为nsnp°（若只有K (4)检验F元素的方法是 ,请 层时为1s2)的原子，第一电离能较大 用原子结构的知识解释产生此现象的 D.对于同一元素而言，原子的电离能I> 原因是 I2>L3>… ·35 11.有四种短周期元素，它们的结构或性质 请根据表中信息填写： 等信息如表中所述。 (1)A原子的核外电子排布式为 元素 结构或性质 A是短周期中（除稀有气体外） (2)B元素在周期表中的位置： 原子半径最大的元素，该元素 ;离子半径：B A 的某种合金是快中子反应堆的 (填“大于”或“小于”)A。 导热剂 (3)C原子的核外电子轨道表示式是 B与A同周期，其最高价氧化 ,其原子核外 B 物的水化物呈两性 有 个未成对电子，能量最高的 元素的气态氢化物极易溶于 电子为 轨道上的电子，其电子 C 水，其单质可用作制冷剂 云形状呈 形。 D是海水中除氢、氧元素外含 (4)D原子的核外电子排布式为 量最多的元素，其单质或化合 D 物也是自来水生产过程中常用 D的结构示意图是 的消毒杀菌剂 ·36·观察可知：原子中共有5种不同能级（分 O:D元素的原子第三能层上有8个电 别为1s、2s、2p、3s、3p),13种不同运动状 子，第四能层上只有1个电子，所以D 态（指电子能层、电子能级、轨道方向和 为K:E元素的原子价层电子排布式为 自旋状态各不相同)的电子。